中考_化学中考真题_地区卷_*苏省_*苏常州中考化学08-21_2012年*苏省常州市中考化学试卷及*

常州市二○一二年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1．本试卷1~2页为选择题，共40分，3~6页为非选择题，共60分。全卷满分为100分。考试时间为100分钟。考生须将*书写在答题卡上，写在试卷上的一律无效。2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试*号填写在试卷上，并填写答题卡上的考生信息。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。考试时不允许使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1Ar(C)＝12Ar(O)＝16Ar(Na)＝23Ar(Mg)＝24Ar(S)＝32Ar(Cl)＝35.5Ar(Ca)＝40Ar(Fe)＝56Ar(Cu)＝64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学*质的是（　　）A．我是银白*金属B．我具有良好的导电*C．我能在氧气中燃烧D．我具有良好的延展*2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（　　）A．非金属材料B．金属材料C．有机合成材料D．复合材料3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙4．下列属于非金属元素的是（　　）A．*B．金C．镁D．铜5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（　　）A．蔗糖B．食盐C．植物油D．黄酒6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（　　）A．火星四*B．放热C．生成黑*固体D．产生刺激*气味的气体7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（　　）A．燃放*花爆竹B．禁止露天焚烧垃圾C．在居室内吸*D．工厂任意排放废气8．下列实验*作错误的是（　　）9．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（　　）A．AgSB．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O210．下列防锈措施不合理的是（　　）A．擦去铝锅表面的氧化膜B．在自行车链条上涂油C．在车船的表面喷涂油漆D．在铁制水管表面镀锌11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）A．H2CO3→COB．Fe2O3→FeC．CO2→CaCO3D．H2SO4→MgSO412．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬*钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬*钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（　　）A．0B．+3C．+4D．+613．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬*钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（　　）A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（　　）A．破旧布娃娃B．大理石废料C．玻璃瓶D．破碎瓷器15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（　　）A．属于有机物B．由5种元素组成C．碳、*元素的质量比为3：8D．1个草甘膦分子还有18个原子16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（　　）A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）C．N2中的O2（灼热铜丝）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）17．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　　）A．体积小、质量小B．在不断运动C．相互之间有间隙D．随温度升高运动速度加快18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）A．缺乏可燃物B．缺乏O2C．排出的气流中CO2的含量高D．温度降到了可燃物的着火点以下19．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH）（　　）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子20．将0.8g草*亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：温度（℃）25350400500600900固体质量（g）0.800.800.400.440.440.43下列叙述错误的是（　　）①400℃时，容器中的固体为碳*盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3高温4Fe3O4+O2↑．A．仅①B．仅①②C．仅①③D．仅②③二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）21．（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．①；②；③；④；（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．①单质②氧化物③*④碱⑤盐22．用符合要求的物质的序号填空．①氧气②浓硫*③碳铵④熟石灰⑤聚乙烯（1）实验中，可用作干燥剂的是：；（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：；（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：；（4）农业上，可作为肥料使用的是：．23．最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．（1）M的作用是；（2）写出有关的化学方程式：；（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：．24．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．*中的白*未燃烧，而乙中的白*发生了燃烧．（1）该实验主要探究的燃烧条件是；（2）白*（P4）燃烧的产物与红*相同，请写出白*燃烧的化学方程式：；（3）如仅用该装置进行实验，验*空气中氧气的体积分数约为1/5，应做到：①白*；②将锥形瓶B．三、（本题包括共2小题，满分15分）25．以下是今年我市实验*作考察的内容，请回答相关问题．【实验目的】**氧化*溶液与稀盐*发生了反应且生成了新物质；【实验原理】（用化学方程式表示）；【*品仪器】【实验步骤】①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴*酞试液，溶液呈红*；②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐*，直至红*消失；③向②中溶液继续滴加过量稀盐*，溶液保持无*；④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白*固体产生．【思考拓展】（1）步骤③的目的是：；（2）如不使用*碱指示剂，进一步确认步骤④中的白*固体不是*氧化*的方法是：；（3）已知*酞试液在不同pH时的变*情况如下表．某同学发现：向某*氧化*溶液中滴加*酞试液后，溶液显无*；逐滴滴加稀盐*，溶液先变红，后褪至无*．你认为该*氧化*溶液滴加*酞试液显无*的原因可能是：．请设计实验*你的猜想（写出简要的*作步骤与现象：．26．某研究*学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密*，加入锌粒和稀硫*；②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；③待丁中收集到10mL水，结束计时；④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫*，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；⑤将每次实验的数据记录于下表：（1）写出乙中反应的化学方程式：；（2）该实验的目的是：；（3）上述实验*：对该反应中*气产生的速率有显著影响；（4）若要快速制取大量*气，可在乙中加入几滴硫*铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：（用化学方程式表示）．27．如图是某浓盐*试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐*敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐*具有较强的，所以浓盐*必须密封保存；（2）将该瓶浓盐*全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐*，需加入水mL（ρ水=1g/mL）；（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐*充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐*反应）28．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（*作过程中不考虑额外的水损失）．①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体g；C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：．五、（本题包括1小题，共6分）29．*、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑*固体，D和F的组成元素相同，*是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：；（2）B物质与稀盐*反应的现象为：固体逐渐减小，；（3）写出E+F→A+D的化学方程式：；（4）检验物质*的方法是：．六、（本题包括共2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题记分，满分5分）30．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：；（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为（填序号）；A．太阳能→电能→热能B．化学能→电能→热能C．太阳能→化学能→电能→热能D．电能→化学能→电能→热能（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是；（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是．31．6月1日是“世界*牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要*等．（1）牛奶含有元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有；（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会；（4）牛奶不能与含有草*（H2C2O4）的巧克力同食，因为草*会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶*的草*钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：．参考*选择题15CBCAB610DBDCA1115ADCAC1620BDDDA非选择题（1）①干*；②氧化钙；③火碱（烧碱、苛**）；④Na2CO3；碱氧化物盐22．（1）②④；（2）⑤；（3）①；（4）③．23．（1）催化作用；（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；溶质质量分数越大，反应越剧烈．（1）燃烧需要氧气；（2）4P+5O2点燃2P2O5；①白*足量；②将锥形瓶B密封好．（本题包括共2小题，满分15分）HCl+NaOH═NaCl+H2OAG（1）充分反应掉所有的*氧化*；（2）取少量水将其溶解，观察温度的变化；（3）浓度过大取少量的浓*氧化*于烧杯中，向其中滴入*酞试液，如果颜*为无*，然后用水稀释，再滴入*酞试液，颜*变为红*，则*猜想正确26．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；（3）硫*的溶质质量分数（4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu四、（本题包括共2小题，满分14分）27．（1）挥发*（2）1210（3）17.6g（1）A.50B.112.55C.降温D.冷水防止温度高**钾又溶到水中温度高**钾的溶解度大，不会析出NaCl、KNO3（本题包括1小题，共6分）29．（1）CO2、H2O（2）有气泡冒出，溶液的颜*变为蓝*（3）CuO+CO△Cu+CO2（4）用*水，*遇淀粉变蓝30．（1）2H2O通电2H2↑+O2↑（2）B（3）水（4）晚上也可以使用31．（1）钙（2）蛋白质（3）破坏牛奶中的营养物质（4）H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX