中考_化学中考真题_地区卷_四川省_四川眉山化学12-21_2017年四川省眉山市中考化学试卷（含解析版）

2017年四川省眉山市中考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1．（2分）生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．玻璃破碎D．汽油挥发2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．新鲜空气B．橙味汽水C．二氧化碳D．水泥砂浆3．（2分）实验室用高锰*钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（　　）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞4．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．SiB．AlC．FeD．O5．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是（　　）A．面粉B．*化*C．泥土D．乳胶漆6．（2分）2O2表示（　　）A．2个氧分子B．2个氧原子C．4个氧分子D．4个氧原子7．（2分）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N的化合价是（　　）A．﹣3B．+1C．+3D．+58．（2分）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（　　）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：19．（2分）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置．下列说法错误的是（　　）A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C．该装置也可用于二氧化碳和*气的制备、干燥和检验D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄*火焰，产生黑*固体10．（2分）下列描述正确的是（　　）A．*氧化*暴露在空气不易变质B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫*火焰C．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D．**铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升11．（2分）下列说法错误的是（　　）A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康12．（2分）下列化学方程式正确的是（　　）A．SO2+H2O=H2SO4B．2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH13．（2分）下列说法错误的是^（　　）A．用排水集气法收集难溶于水的气体B．过滤*作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的*氧化*溶液中煮沸D．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜*与标准比*卡比较，读该落液的pH14．（2分）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（　　）选项物质杂质除杂质的试剂或方法ACu粉Fe粉足量CuSO4溶液BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤CCO2气体CO点燃DNaOH溶液Ca（OH）2过量CO2A．AB．BC．CD．D15．（2分）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是（　　）A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐*并过滤的方法得到Fe16．（2分）向某硫*和硫*铜的混合溶液中加入某浓度的*氧化*溶液，产生沉淀的质量与加入*氧化*溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据可以计算出*氧化*溶液的浓度D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）17．（4分）从①氦气②硫*③氧化钙④**钾中，选择适当的物质填空（填序号）：（1）可用于制造低温环境的是　　．（2）能使紫*石蕊试液显红*的是　　．（3）属于复合肥料的是　　．（4）可用作食品干燥剂的是　　．18．（7分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．（1）下图是四种粒子结构示意图．①D中的x=　　，C粒子的符号为　　．②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　　和　　（填序号）．③A和B两种粒子的　　相同，所以它们具有相似的化学*质．（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示．①己知丁是一种单质，则丁是　　（写化学式）．②根据图示得出的结论中，正确的有　　．A．化学反应是原子的重组过程B．该反应是置换反应C．参加反应的*和乙的质量比为14：15D．生成*和丁的分子个数为1：1．19．（5分）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃*试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃*．这项中“*理论”“*技术”“*装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费*产生深远影响．据资料记栽：可燃*学名为“天然气水合物”，是以**为主的有机分子被水分子包裹而成．既含水又呈固体，看起来像*，很容易被点燃．可燃*形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃*越稳定；要有**气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生**．请回答下列问题：（1）写出**燃烧的化学方程式：　　．（2）根据可燃*形成条件，可采用　　、　　等方案开采可燃*．（3）研究表明**的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃*开采应注意　　．20．（4分）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、*氧化钾、*化*中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验．请回答下列问题：（1）该实验中生成白*滤渣乙的化学方程式为　　．（2）原固体中一定不含有的物质是　　．（3）原固体中一定含有的物质是　　．21．（5分）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐*．选择下列仪器和*品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐*实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪*、镊子*品：镁条提示：镁条和盐*反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐*浓度的大小．（1）写出镁与盐*反应的化学方程式：　　．（2）实验的关键是控制三个变量：①在相同的环境温度下进行实验．②取相同质量的镁条．③取　　．（3）你的方案是：方案一：测定　　．方案二：测定　　．三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）22．（7分）合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．【查阅资料】（1）硅不能与盐*反应．（2）铜、镁不能与*氧化*溶液反应（3）铝、硅能与*氧化*溶液反应且得到相同的气体．硅有*氧化*的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与*氧化*溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与*氧化*溶液反应的化学方程式为　　．【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有　　．【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一①取一定量的合金粉末，加过量的　　，充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无*气体放出粉末中还含有硅②取步骤①所得滤渣，加过量的　　，充分反应滤渣部分溶解，并有无*气体放出实验二　　略　　【实验结论】猜想三正确．四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确*填写在答题卡相应的位置上）23．（6分）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．　2017年四川省眉山市中考化学试卷参考*与试题解析　一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1．（2分）（2017•眉山）生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．玻璃破碎D．汽油挥发【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确．C、玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．　2．（2分）（2017•眉山）下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．新鲜空气B．橙味汽水C．二氧化碳D．水泥砂浆【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、橙味汽水含有水分、碳*等物质，属于混合物，故B错；C、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、水泥砂浆中含有水泥、沙子等，属于混合物，故D错．故选C．　3．（2分）（2017•眉山）实验室用高锰*钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（　　）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞【分析】实验室用高锰*钾制取氧气，属于固体加热型，据此进行分析判断．【解答】解：A、实验室用高锰*钾制取氧气，属于固体加热型，无需使用烧杯、玻璃棒，故选项正确．B、实验室用高锰*钾制取氧气，属于固体加热型，可使用大试管、集气瓶，故选项错误．C、实验室用高锰*钾制取氧气，属于固体加热型，可使用酒精灯、铁架台，故选项错误．D、实验室用高锰*钾制取氧气，属于固体加热型，可使用导气管、单孔塞，故选项错误．故选：A．　4．（2分）（2017•眉山）地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．SiB．AlC．FeD．O【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．故选B．　5．（2分）（2017•眉山）把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是（　　）A．面粉B．*化*C．泥土D．乳胶漆【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、面粉不易溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、*化*易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、乳胶漆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错．故选B．　6．（2分）（2017•眉山）2O2表示（　　）A．2个氧分子B．2个氧原子C．4个氧分子D．4个氧原子【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答．【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2O2表示2个氧分子；故选：A　7．（2分）（2017•眉山）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N的化合价是（　　）A．﹣3B．+1C．+3D．+5【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N（NO2）3的化学式进行解答即可．【解答】解：NO2显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3=0，则x=+3价．故选：C．　8．（2分）（2017•眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（　　）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：10gA和足量B混合加热完全反应后生成8gC和4gD，则A完全反应，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故选D．　9．（2分）（2017•眉山）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置．下列说法错误的是（　　）A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C．该装置也可用于二氧化碳和*气的制备、干燥和检验D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄*火焰，产生黑*固体【分析】铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四*、放出大量的热、生成黑*固体；改进后的优点是：①氧气无需提前制备和收集；②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和*质验*于一体．【解答】解：A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化*溶液的加入，*作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；C、如果将分液漏斗中的过氧化*溶液换为稀盐*（或稀硫*），将烧瓶中的固体改为石灰石（或锌粒），铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和*气的制备、干燥和检验，故正确；D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四*、放出大量的热、生成黑*固体，故错误；故选：D．　10．（2分）（2017•眉山）下列描述正确的是（　　）A．*氧化*暴露在空气不易变质B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫*火焰C．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D．**铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升【分析】A、根据*氧化*的化学*质，进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断．D、根据**铵固体溶于水吸热，进行分析判断．【解答】解：A、*氧化*暴露在空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳**和水，易变质，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫*火焰，故选项说法正确．C、浸没在植物油中的铁钉，不易与氧气、水接触，不易生锈，故选项说法错误．D、**铵固体溶于水吸热，形成溶液的过程中温度降低，故选项说法错误．故选：B．　11．（2分）（2017•眉山）下列说法错误的是（　　）A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康【分析】A、根据气体的溶解度与温度呈反比考虑；B、根据汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污属于乳化现象；C、根据溶液中物质接触面积大，反应速率快考虑；D、根据人体内元素的作用考虑．【解答】解：A、气体的溶解度与温度呈反比，天气炎热时，水中溶解的氧气少，鱼塘里的鱼总喜欢往水面游动呼吸足够的氧气，故A说法错误；B、汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污属于乳化现象，所以用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，故B说法正确；C、溶液中物质接触面积大，反应速率快，故C说法正确；D、对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，故D说法正确．故选A．　12．（2分）（2017•眉山）下列化学方程式正确的是（　　）A．SO2+H2O=H2SO4B．2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH【分析】判断化学方程式是否正确，从是否配平、化学式是否正确、条件是否正确、是否正确标注↑或↓等角度分析．【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成的亚硫*，不是硫*，错误；B、银在金属活动*顺序中排在*的后面，不能与硫*反应，错误；C、碳***能与盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，该反应方程式完全正确；D、*氧化钙与***交换成分没有沉淀、气体或是水生成，不能反应，错误；故选C．　13．（2分）（2017•眉山）下列说法错误的是^（　　）A．用排水集气法收集难溶于水的气体B．过滤*作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的*氧化*溶液中煮沸D．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜*与标准比*卡比较，读该落液的pH【分析】A、根据难溶于水的气体，可以用排水法收集解答；B、根据过滤*作时的注意事项解答；C、根据自制“叶脉书签”的注意事项解答；D、根据pH试纸的使用方法、注意事项考虑解答；【解答】解：A、难溶于水的气体，可以用排水法收集，故正确；B、过滤*作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边，以免把滤纸弄破，故正确；C、自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的*氧化*溶液中煮沸，故正确；D、将pH试纸用蒸馏水润湿后使用的，会把溶液给稀释了，故测出结果不准确，故错误．*：D　14．（2分）（2017•眉山）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（　　）选项物质杂质除杂质的试剂或方法ACu粉Fe粉足量CuSO4溶液BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤CCO2气体CO点燃DNaOH溶液Ca（OH）2过量CO2A．AB．BC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的*质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸发结晶的方法，得到的是*化*和**钾的混合物，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、Ca（OH）2和NaOH溶液均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．　15．（2分）（2017•眉山）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是（　　）A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐*并过滤的方法得到Fe【分析】A．根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断；B．根据一氧化碳具有可燃*，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起*进行分析；C．根据检验二氧化碳的方法来分析；D．根据盐*的化学*质来分析．【解答】解：A．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故正确；B．因为一氧化碳具有可燃*，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起*，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热*品，故正确；C．*氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳*钙白*沉淀和水，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，故正确；D．盐*不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐*并过滤的方法得到铁，故错误．故选D．　16．（2分）（2017•眉山）向某硫*和硫*铜的混合溶液中加入某浓度的*氧化*溶液，产生沉淀的质量与加入*氧化*溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据可以计算出*氧化*溶液的浓度D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣【分析】向某硫*和硫*铜的混合溶液中加入某浓度的*氧化*溶液时，*氧化*先和稀硫*反应生成硫**和水，后和硫*铜反应生成*氧化铜沉淀和硫**．【解答】解：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫*、反应生成的硫**和没有反应的硫*铜等三种，该选项说法不正确；B、bc段发生的反应是*氧化*和硫*铜反应生成*氧化铜和硫**，属于复分解反应，该选项说法不正确；C、*氧化*和硫*铜反应生成*氧化铜和硫**，根据沉淀*氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算*氧化*的质量，再根据反应的*氧化*溶液质量可以计算*氧化*溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，没有铜离子和*氧根离子，这是因为铜离子和*氧根离子不能共存，该选项说法不正确．故选：C．　二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）17．（4分）（2017•眉山）从①氦气②硫*③氧化钙④**钾中，选择适当的物质填空（填序号）：（1）可用于制造低温环境的是　①　．（2）能使紫*石蕊试液显红*的是　②　．（3）属于复合肥料的是　④　．（4）可用作食品干燥剂的是　③　．【分析】氦气可用于制造低温环境；硫*显**，能使紫*石蕊试液显红*；**钾中含有两种营养元素，属于复合肥；生石灰具有吸水*，可以作干燥剂；【解答】解：（1）氦气可用于制造低温环境；（2）硫*显**，能使紫*石蕊试液显红*；（3）能用作复合肥料的物质是**钾；（4）生石灰具有吸水*，可以作干燥剂．故*为：（1）①（2）②（3）④（4）③　18．（7分）（2017•眉山）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．（1）下图是四种粒子结构示意图．①D中的x=　8　，C粒子的符号为　Cl﹣　．②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　B　和　C　（填序号）．③A和B两种粒子的　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学*质．（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示．①己知丁是一种单质，则丁是　N2　（写化学式）．②根据图示得出的结论中，正确的有　AC　．A．化学反应是原子的重组过程B．该反应是置换反应C．参加反应的*和乙的质量比为14：15D．生成*和丁的分子个数为1：1．【分析】（1）①根据在原子中核内质子数等于电子数及微粒的构成分析回答；②根据同种元素的质子数相同分析回答．③根据元素的化学*质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学*质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；（2）根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断．【解答】解：（1）①在原子中质子数等于核外电子数，所以D中的x=18﹣2﹣8=8，C粒子的质子数是17，电子数是18，是*离子，符号为：Cl﹣；②B和C的质子数相同，属于同种元素．③A和B两种粒子的最外层电子数、相同，所以它们具有相似的化学*质．（2）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2①由上述分析可知，丁的化学式是：N2；②A．由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，故A正确；B．该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，故B错误；C．由方程式可知，参加反应的*和乙的质量比为（28×2）：（30×2）=14：15，故C正确；D．由方程式可知，生成*和丁的分子个数为2：1故D错误．故答为：（1）①18，Cl﹣；②B，C；③最外层电子数．（2）①N2，②AC．　19．（5分）（2017•眉山）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃*试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃*．这项中“*理论”“*技术”“*装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费*产生深远影响．据资料记栽：可燃*学名为“天然气水合物”，是以**为主的有机分子被水分子包裹而成．既含水又呈固体，看起来像*，很容易被点燃．可燃*形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃*越稳定；要有**气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生**．请回答下列问题：（1）写出**燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．（2）根据可燃*形成条件，可采用　升温分解　、　减压释放　等方案开采可燃*．（3）研究表明**的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃*开采应注意　控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气　．【分析】（1）根据**完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．（2）根据可燃*形成条件分析开采可燃*的方案即可．（3）根据**也是温室气体进行分析．【解答】解：（1）**燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）由可燃*形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃*越稳定可知：可采用升温分解、减压释放等方案开采可燃*．（3）可燃*的主要成分是**，**的温室效应是二氧化碳的21倍，所以如果可燃*开采不当造成**泄露，会加剧温室效应，因此可燃*开采应注意控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气．故*为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）升温分解；减压释放；（3）控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气．　20．（4分）（2017•眉山）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、*氧化钾、*化*中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验．请回答下列问题：（1）该实验中生成白*滤渣乙的化学方程式为　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3　．（2）原固体中一定不含有的物质是　*氧化钾　．（3）原固体中一定含有的物质是　*化*、氧化铜、锌　．【分析】根据氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于*，*氧化钾和**铜会生成*氧化铜沉淀，*化*和**银会生成*化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于*，*氧化钾和**铜会生成*氧化铜沉淀，*化*和**银会生成*化银沉淀．（1）生成白*沉淀滤渣乙的反应是*化钾和**银反应生成*化银沉淀和**钾，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是*氧化钾，原因是：滤液A中加入过量的**铜溶液，无明显现象；（3）加入一定量的**银溶液生成白*沉淀乙，所以混合物中一定含有*化*，加入过量的稀盐*，生成的滤渣*在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属锌，氧化铜先和盐*反应生成*化铜，*化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是*化*、氧化铜、锌；故*为：（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）*氧化钾；（3）*化*、氧化铜、锌；　21．（5分）（2017•眉山）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐*．选择下列仪器和*品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐*实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪*、镊子*品：镁条提示：镁条和盐*反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐*浓度的大小．（1）写出镁与盐*反应的化学方程式：　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　．（2）实验的关键是控制三个变量：①在相同的环境温度下进行实验．②取相同质量的镁条．③取　相同体积的盐*　．（3）你的方案是：方案一：测定　不同浓度盐*和镁条反应所需时间　．方案二：测定　不同浓度盐*和镁条反应后所得溶液的温度　．【分析】（1）镁与盐*反应生成*化镁和*气；（2）对比试验要确定好常量和变量；（3）相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；镁和稀盐*反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快．【解答】解：（1）镁与盐*反应生成*化镁和*气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．（2）实验的关键是控制三个变量：①在相同的环境温度下进行实验．②取相同质量的镁条．③取相同体积的盐*．故填：相同体积的盐*．（3）因为相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；镁和稀盐*反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快实验方案可以是：方案一：测定不同浓度盐*和镁条反应所需时间，通过测定反应时间可以判断反应速率的快慢；方案二：测定不同浓度盐*和镁条反应后所得溶液的温度，单位时间内温度升高的越快，反应速率越快．故填：不同浓度盐*和镁条反应所需时间；不同浓度盐*和镁条反应后所得溶液的温度．　三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确*直接填写在答题卡相应的位置上）22．（7分）（2017•眉山）合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．【查阅资料】（1）硅不能与盐*反应．（2）铜、镁不能与*氧化*溶液反应（3）铝、硅能与*氧化*溶液反应且得到相同的气体．硅有*氧化*的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与*氧化*溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与*氧化*溶液反应的化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有　镁和硅　．【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一①取一定量的合金粉末，加过量的　稀盐*　，充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无*气体放出粉末中还含有硅②取步骤①所得滤渣，加过量的　*氧化*溶液　，充分反应滤渣部分溶解，并有无*气体放出实验二　1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤．2、取滤渣，加盐*或硫*　略　粉末中还含有镁　【实验结论】猜想三正确．【分析】【查阅资料】铝、硅能与*氧化*溶液反应且得到相同的气体，足量铝与*氧化*溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，同时生成*气，据此进行分析解答．【提出猜想】根据题意，该粉末中除含铝、铜外，还可能含有一、二猜想中的两种其它物质，进行分析解答．【设计实验】实验一：①根据实验现象粉末部分溶解，并有无*气体放出，进行分析解答．②根据铜、镁不能与*氧化*溶液反应，铝、硅能与*氧化*溶液反应且得到相同的气体，进行分析解答．实验二：由实验结论，猜想三正确，进行分析解答．【解答】解：【查阅资料】根据题意，铝、硅能与*氧化*溶液反应且得到相同的气体，足量铝与*氧化*溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，同时生成*气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【提出猜想】该粉末中除含铝、铜外，还可能含有一、二猜想中的两种其它物质，则该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．【设计实验】实验一：①由实验现象粉末部分溶解，并有无*气体放出，而根据资料硅不能与盐*反应，铝、镁能与*反应，铜不与稀盐*反应，则加入的是过量稀盐*．根据②铜、镁不能与*氧化*溶液反应，铝、硅能与*氧化*溶液反应且得到相同的气体，取步骤①所得滤渣，加过量*氧化*溶液，滤渣部分溶解，并有无*气体放出，说明粉末中还含有硅，实验二：由实验结论，猜想三正确，铜、镁不能与*氧化*溶液反应，铝、硅能与*氧化*溶液反应，则取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣，滤渣中可能含有铜和镁，加盐*或硫*，有无*气体放出，说明粉末中还含有镁．故*为：【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑[提出猜想]猜想三：镁和硅【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一①取一定量的合金粉末，加过量的稀盐*，充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无*气体放出粉末中还含有硅②取步骤①所得滤渣，加过量的*氧化*溶液，充分反应滤渣部分溶解，并有无*气体放出实验二1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤．2、取滤渣，加盐*或硫*略粉末中还含有镁　四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确*填写在答题卡相应的位置上）23．（6分）（2017•眉山）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．【分析】该有机物和氧气充分反应生成水和二氧化碳，装置B中的浓硫*吸收反应生成的水，装置C中根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算二氧化碳的质量，进一步可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：反应生成水的质量为：222.4g﹣217.0g=5.4g，水中*元素质量为：5.4g××100%=0.6g，C装置中增重：158.4g﹣150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量883288﹣32=56x8.4g=，x=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：13.2g××100%=3.6g，则有机物中氧元素质量为：9.0g﹣3.6g﹣0.6g=4.8g，该有机物中碳、*、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、*、氧三种元素的质量比为6：1：8．