中考_化学中考真题（四川巴中卷）四川省巴中市2020年中考化学试题（解析版）

巴中市2020年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合试卷（全卷满分150分，120分钟完卷）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考*号和座位号填写在试卷和答题卡规定的位置。2.答选择题时，必須使用2B铅笔将答题卡上对应题号的*标号涂黑；答非逸择题时，必须使用0.5毫米黑*墨迹签字笔将*书写在答题卡规定的位置上；作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑*墨迹签字笔描清楚3.必须在題目所指示的答题卡的答题区域内作答，越出答题区域内的*无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）1.下列描述都属于化学变化的是A.水的蒸发水的凝固B.海水制碱海水晒盐C.葡萄酿酒葡萄腐烂D.火**车胎*【*】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、水的蒸发和水的凝固是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、海水制碱生成新物质，属于化学变化，海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；C、葡萄酿酒生成新物质乙醇，属于化学变化，葡萄腐烂生成新物质，属于化学变化，故C正确；D、火**生成新物质，属于化学变化，车胎*是体积膨胀所致，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2.下列实验*作，正确的是A.称量NaOH固体B.读取液体体积C.CO2的验满D.稀释浓硫*【*】D【解析】【详解】A、*氧化*易潮解，且腐蚀*太强，称量NaOH固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，选项错误；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；选项错误；C、CO2的验满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项错误；D、稀释浓硫*时，应将浓硫*沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止*液飞溅，切不可将水倒入硫*中，选项正确。故选D。3.下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是选项名称俗名化学式类别A碳**小苏打Na2CO3盐B*水银Ag单质C固态二氧化碳干*CO2氧化物D*氧化钙生石灰Ca（OH）2碱A.AB.BC.CD.D【*】C【解析】【详解】A、碳**的俗名是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由金属离子与*根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、*俗称是水银，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、固态二氧化碳俗称干*，其化学式为CO2，是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、*氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，是由金属离子与*氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意。故选C。4.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是A化学与能源①燃气灶火焰出现黄*，可增大灶具进风口②太阳能、核能、*能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多*B化学与健康①多食用含维生素C的食物可以治贫血病②霉变不严重的花生米煮熟后也不能继续食用C化学与材料①玻璃钢一种复合材料②合金、塑料、合成纤维都属于合成材料D化学与生活①人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻痒痛②打开瓶盖放一段时间变*的牛奶更有营养A.AB.BC.CD.D【*】A【解析】【详解】A、①燃气灶火焰出现黄*，说明氧气不足，可增大灶具进风口，正确；②太阳能、核能、*能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多*，正确。符合题意。B、①多食用含维生素C的食物可以预防坏血病，不可治贫血病，错误；②霉变的花生米含有黄曲霉素，煮熟后也不易分解，不能继续食用，错误。不符合题意。C、①玻璃钢是一种复合材料，正确；②合金是金属材料，塑料、合成纤维属于合成材料，错误。不符合题意。D、①蚊虫能分泌蚁*，蚁*不能与白醋反应，人被蚊虫叮咬后涂白醋不可以减轻痒痛，错误；②打开瓶盖放一段时间变*的牛奶，已经变质，不能饮用，错误。不符合题意。故选：A。5.烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生化学反应生成了乙*乙酯（CH2COOC2H5）。下列有关乙*乙酯的说法错误的是A.乙*乙酯是一种有机物B.乙*乙酯中碳、*两种元素的质量比为6:1C.乙*乙酯的相对分子质量为88D.乙*乙酯由4个碳原子、8个*原子、2个氧原子构成【*】D【解析】【详解】A、乙*乙酯是含碳化合物，是有机物，选项正确；B、该物质中碳、*元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6:1，选项正确；C、乙*乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，选项正确；D、乙*乙酯是由分子构成的，而一个乙*乙酯分子由4个碳原子、8个*原子、2个氧原子构成，选项错误。故选D6.硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.硒元素是非金属元素B.图中n的值为4C.硒原子的质子数为34D.硒的相对原子质量为78.96【*】B【解析】【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，2+8+18+n=34，故n=6，故B错。C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故质子数等于34，C正确。D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，D正确。故选：B。7.下列说法正确的是A.空气的成分按质量计算，氧气约占21%B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃*C.二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物D.稀有气体通电能发出有*光，可以用于制造多种用途的电光源【*】D【解析】【详解】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误；B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃*，氧气不具有可燃*，说法错误；C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和*尘等，说法错误；D、稀有气体通电能发出有*光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。故选：D。8.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是A.K2CO3NaClBaCl2B.HClCaCl2Na2CO3C.NaOHKNO3CuSO4D.NH4ClBa(OH)2Na2SO4【*】A【解析】【分析】在鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜*的物质，若有，将有颜*的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜*就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、组内溶液两两混合，碳*钾和*化钡反应生成碳*钡沉淀和*化钾，*化*和其他两种物质不能反应，能鉴别出*化*，但是不能鉴别碳*钾和*化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；B、组内溶液两两混合，盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，产生气泡，碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳**溶液，与碳**溶液产生沉淀的是*化钙，产生气体的是盐*，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；C、显蓝*的是硫*铜溶液，硫*铜和*氧化*反应生成*氧化铜沉淀和硫**，硫*铜与**钾不能发生化学反应，能与硫*铜溶液反应生成蓝*沉淀的是*氧化*，不明显变化的是**钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；D、组内溶液两两混合，*化铵和*氧化钡反应生成*化钡、水和氨气，产生刺激*气味，硫**和*氧化钡反应生成硫*钡沉淀和*氧化*，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激*气味的气体，则该溶液是*氧化钡溶液，与*氧化钡溶液产生沉淀的是硫**，产生气体的是*化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。9.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和*作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和*作方法ACuOFe加入过量的CuSO4溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥BCO2CO将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫*CKClMnO2用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D稀盐*稀硫*加入过量的BaCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D【*】C【解析】【详解】A、CuO中混有少量Fe，加入过量的CuSO4溶液，铁和过量的硫*铜溶液反应生成铜，铁被全部除去，过滤，得到的滤渣是未反应的氧化铜和反应生成的铜，对滤渣洗涤，常温下干燥，铜不能和氧气反应生成氧化铜，因此得到的是氧化铜和铜粉的混合物，在除去铁的同时带入新的杂质铜，选项A不正确；B、CO2中混有少量CO，将气体通过足量的浓NaOH溶液后，二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，一氧化碳没有反应，气体再通过浓硫*，得到的是干燥的一氧化碳，该方法不但没有除去一氧化碳，而且还将要除杂保留的二氧化碳反应掉，选项B不正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将混有少量MnO2的KCl用足量水溶解后，过滤，MnO2留在滤纸上，KCl存在于滤液中，最后蒸发结晶，得到纯净的KCl，选项C正确；D、稀盐*中混有少量稀硫*，加入过量的BaCl2溶液后，硫*和*化钡反应生成硫*钡沉淀和盐*，除去了硫*，但因为BaCl2溶液过量，所以带入了新的杂质BaCl2，因此过滤后得到的滤液不是纯净的稀盐*，选项D不正确。故选C。【点睛】除杂过程中，要注意不能带入新的杂质，不能将要除杂保留的物质反应掉。10.下列图示与相应的文字描述完全符合的是A.图A是加水稀释NaOH溶液B.图B是加热分解KMnO4固体C.图C是向饱和石灰水中加入CaOD.图D是向稀硫*和硫*铜的混合溶液中加入KOH溶液【*】D【解析】【详解】A、pH大于7的碱*溶液加水稀释不会变成pH=7的中*溶液，不符合题意；B、高锰*钾分解产生锰*钾和二氧化锰、氧气，锰元素始终存在固体中，根据反应前后元素的质量不变，可知锰元素的质量不变，由于氧气逸出固体的总质量减少，锰元素的质量分数会增大，到反应结束，质量分数保持不变，不符合题意；C、氧化钙和水反应生成*氧化钙，溶剂水的质量减少，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量减小，不符合题意；D、向硫*和硫*铜的混合溶液中加入KOH溶液时，KOH先和硫*反应生成硫**和水，将硫*反应完后，KOH再和硫*铜反应生成*氧化铜沉淀和硫**，符合题意。故选D。11.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐*，充分反应后*生0.2g*气，则该样品中所含杂质可能是A.锌和铜B.锌和镁C.铝和镁D.碳和铜【*】B【解析】【分析】根据铁与盐*反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g*气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐*，充分反应后*生0.2g*气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐*反应且能产生*气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐*反应产生的*气多，而另一种杂质不与盐*反应，或者反应，但是生成的*气比同质量的铁少。【详解】碳、铜和盐*不反应，而锌、铁、镁、铝与*反应时，金属和*气的质量关系如下：falsefalsefalsefalse同质量的四种金属，生成*气的关系：铝>镁>铁>锌。故：A、锌和铜混合物比同质量的铁生成*气少，选项错误；B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成*气相同，选项正确；C、铝和镁混合物比同质量铁生成*气多，选项错误；D、碳和铜混合物不与*生成*气，选项错误。故选B。12.葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中*元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为A.5%B.10%C.25%D.60%【*】B【解析】【详解】葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖中*、氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中*元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=180%10%=10%。故选B。二、填空题（每空1分，共16分）13.用化学用语填空。（1）2个铝离子________（2）人体中含量最多的金属元素_______（3）标出五氧化二*中*元素的化合价______【*】(1).2Al3+(2).Ca(3).false【解析】【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个铝离子表示为2Al3+。（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。（3）五氧化二*中氧元素的化合价为2价，设*元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则false，false，故五氧化二*中*元素的化合价表示为false。14.运用相关化学知识填空。（1）净化水的*作方法有:①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是_____（选填序号）。净水器中经常使用活*炭，主要利用活*炭的______*。（2）在电解水的实验中，生成*气和氧气的体积比约为______。（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL的主要原因是___（选填序号）。①分子的数目减少②分子在不断运动③分子之间有间隔④分子的大小改变【*】(1).蒸馏(2).吸附(3).2:1(4).③【解析】【详解】（1）沉降和过滤是除去水中不溶*杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活*炭，活*炭能吸附水中的*素和异味，故主要利用活*炭的吸附*。（2）电解水正极生成氧气，负极生成*气，*气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水的实验中，生成*气和氧气的体积比约为2:1。（3）分子间有间隔，10mL水和10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间，则10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL，分子的数目、分子的大小均不变，故选③。15.图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义:___。（2）在t3℃时，将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。①a>b②a<b③a=b④均有可能【*】(1).t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g(2).300(3).降温结晶(4).④【解析】【详解】（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温结晶。（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案:将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X"表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳**铵，发生的化学反应方程式为:X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为____。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱*物质混合施用的原因:_____（用化学方程式表示）。【*】(1).H2SO4(2).(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4【解析】【详解】发生的化学反应方程式为:X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,原子种类ONSH反应物中原子个数62010已知生成物中原子个数102112差值（X）4012X的化学式H2SO4则X的化学式为H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱*物质混合施用的原因硫*铵和*氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4。17.将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐*，有无*气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。【*】(1).false(2).Ag、Cu、Fe(3).false【解析】【分析】在金属活动*顺序中：*前的金属能与*反应生成*气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。【详解】由于金属的活动*顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了**亚铁，当铁反应完后，若有剩余的**银，铜再与**银反应生成银和**铜，所以一定会发生的反应是：false。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐*，有无*气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是**银量不足，只能反应部分的铁，生成银和**亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有false。三、实验探究题（每空1分，共14分）18.根据家庭小实验，回答下列问题。（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。①碎鸡蛋壳②纯碱③白糖④食盐【*】(1).闻气味(2).①②【解析】【详解】（1）厨房中白醋和料酒标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；①碎鸡蛋壳的主要成分是碳*钙，能和醋*反应生成二氧化碳；②纯碱主要成分是碳**，能和醋*反应生成二氧化碳；③白糖和醋*不反应；④食盐和醋*不反应；则这种物质可能是①②。故选①②。19.化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。（1）写出仪器a的名称:_______。（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_______，其基本反应类型为_________反应。若要收集瓶氧气可选用的收集装置为_____（选填编号）。（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和*化*气体），装置连接的正确顺序是___（选填字号）①产生气体→F→D②产生气体→G→D③产生气体→F→G→D④产生气体→G→F→D【*】(1).铁架台(2).false(3).分解(4).C或D(5).④【解析】【分析】根据发生装置、收集装置的选择依据，净化、干燥气体的顺序进行分析作答。【详解】（1）仪器a名称为铁架台；（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化*制取氧气，发生反应的化学方程式为false，该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C或D；（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳***溶液除去*化*气体，再用浓硫*除去水蒸气，如果顺序颠倒，就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连接的正确顺序是：产生气体→G→F→D；故选：④。【点睛】水为杂质时，应最后除去水。20.如图所示进行碳的氧化物的*质实验，请回答下列问题。（1）*处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，*装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。【*】(1).固体由黑*变成红*(2).CO+CuOfalseCu+CO2(3).吸收二氧化碳，收集一氧化碳(4).2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，*处的实验现象为固体由黑*变成红*，发生的化学反应方程式为CO+CuOfalseCu+CO2；（2）*氧化*和二氧化碳生成碳**和水，一氧化碳和*氧化*溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在*中，*装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。21.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白*沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐*，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白*固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。【*】(1).false(2).KOH、K2CO3(3).作钾肥【解析】【详解】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白*沉淀，反应是碳*钾和*氧化钙生成*氧化钾和碳*钙沉淀，故发生的化学反应方程式为false。（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐*，碳*钾和稀盐*反应生成*化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳*钾过量，则滤液中的溶质是*氧化钙和碳*钾生成的*氧化钾，过量的碳*钾，化学式为KOH、K2CO3。（2）二氧化碳和*氧化钾反应生成碳*钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白*固体，白*固体是碳*钾，碳*钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。四、计算题（6分）22.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的*化*，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐*分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）实验次数1234加人稀盐*的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为_____。（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少?（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【*】（1）44.4；（2）88.3%【解析】【详解】（1）据质量守恒定律物质的总质量不变，第一次实验，生成二氧化碳的质量为20g+6g25.2g=0.8g；第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g63.8g=2.2g，所以第二次实验盐*也完全反应，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g1.6g=44.4g；（2）设样品中Na2CO3的质量为xfalsefalsex=5.3g样品中Na2CO3的质量分数是：false。本试卷的题干、*和解析均由组卷网（zujuan.xkw.）*教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等*作。试卷地址：HYPERLINKzujuan.xkw./q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