中考_化学中考真题_地区卷_云南昆明中考化学09-21_2020年云南省昆明市中考化学试题及*(word)

2020年昆明市初中学业水平考试化学试题卷(全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟)注意事项1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。*应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第1620小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的标号在答题卡相应位置上涂黑)1.拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5气体是A.N2B.CO2C.O2D.稀有气体2.下列属于钾肥的是A.KNO3B.KC.KOHD.KCl3.下列属于复合材料的是A.合金B.棉花C.钢筋混凝土D.合成橡胶4.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是A.*化*B.面粉C.泥沙D.*块5.下列物质由分子构成的是A.铜B.*C.*气D.硫*镁6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是A.B.C.D.7.下列说法错误的是A.改良**土壤可用烧碱B.回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染C.研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治*雨的有效途径之一D.乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染8.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆*，烹胆*则成铜。熬胆*铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.“烹胆*则成铜”是物理变化B.胆*可用于配制波尔多液C.“熬之则成胆*”是蒸发结晶过程D.“熬胆*铁釜，久之亦化为铜”发生反应false9.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是A.可燃*气体达到*极限时就会发生*B.炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点C.木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火10.下列实验现象描述正确的是A.红*在空气中燃烧，产生五氧化二*白*B.**银溶液中加入*化*溶液，产生白*沉淀C.稀硫*中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝*D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝*火焰，产生刺激*气味的气体11.下列能使紫*石蕊试液和无**酞试液均变*的是A.pH=1的盐*B.pH=3的硫*C.pH=7的*化*溶液D.pH=14的*氧化钾溶液12.下列说法错误的是A.面粉厂严禁*火B.活*炭具有除异味和杀菌作用C.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验D不能用*醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期13.绿原*(化学式为C16H18O9)是中*金银花的主要抗菌、抗病毒有效*理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是A.相对分子质量为354gB.由三种元素组成C.碳、*元素的质量比为8:9D.绿原*分子由16个碳原子、18个*原子、9个氧原子构成14.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4B.该反应的生成物为混合物C.参加反应的两种物质的分子个数比为1:1D.中碳、*、氧原子个数比为2:6:115.为验*Mg、Cu、Sn的金属活动*顺序，不可选用的一组物质是A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、盐*D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液16.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是A.反应结束后c的质量为14gB.该反应可能为置换反应C.a、b变化的质量比一定为9:17D.a、d的相对分子质量之比一定为9:817.A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是A.C和F组成元素可能相同B.固体B可用于人工降雨C.D和E在一定条件下反应生成BD.A~F属于*、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质18.*、乙、*三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.*是易溶物B.60℃时，将等质量的*、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>*C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD.*中混有少量*，若要得到较纯净的*，常采用蒸发结晶的方法19.下列图示能正确反映对应变化关系的是①CH4的溶解度与温度、压强的关系②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO③在等质量、等质量分数两份稀硫*中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)④向稀硫*中，逐滴加入与稀硫*等质量、等质量分数的*氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)A.②③B.①②C.①④D.③④20.下列说法合理的有①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等②元素周期表的1~18号元素中，属于人体中常量元素的有8种③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱*，是因为该物质在水中会解离出OH④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等⑤有KOH、NH4NO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无*溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来A.2种B.3种C.4种D.5种第Ⅱ卷(共55分)二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)21.元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。(1)原子序数为4的元素符号为________________________。(2)C、N、O排在同一周期是因为_______________(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。(3)He和Mg化学*质_____________(填“相似”或“不相似”)。(4)*离子核外电子排布与_____________(填元素符号)原子核外电子排布相同。(5)一个*原子含有____________个质子，一个false含有____________个电子。22.(1)化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。ANaClBCaCO3aHCO3D石墨①可用作电极的是_____________________________。②可用作建筑材料的是_____________________________。③可用于治疗胃*过多的是_____________________________。④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_____________________________。(2)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、__________、__________、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素______________(填“A”或“C”)会引起坏血病。23.(1)实验室可通过电解水制得*气和氧气。电解时需要接通__________(填“交流”或“直流”)电源，有*气生成的电极接电源的____________(填“正”或“负”)极。待反应结束时，理论上生成*气和氧气的体积比为_______________________。(2)可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。(3)下列有利于保护水资源的是_____________(填标号)。A农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农*B城市生活废水经处理达标后排放C园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(4)下列各种物质中属于纯净物的是____________(填标号)。A苏打水B稀盐*C果汁D雨水E水24.阅读下列材料。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其*能和用途如下所示。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊*能。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入*氧化*溶液中，其中的铝会与*氧化*、水反应生成偏铝**(NaAlO2)和一种可燃*气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容*”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：(1)用量最大、用途最广的合金是_________________。(2)高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、*簧和*具等的是___________碳钢。(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________(填标号)的*质。A密度小B强度高C具有较强的抗腐蚀能力D硬而脆(4)可以用来制造人造骨的是___________合金。(5)铝与*氧化*溶液反应的化学方程式是______________________。25.工业上利用*碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下：(1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是________________________。(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为_______________________。(3)流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______________________价。(4)*浸过程中，CeO2与盐*反应有刺激*气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐*的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为_______________________。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)26.根据下列装置图回答问题：(1)仪器a的名称是_______________。(2)用**钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是___________(填标号)，化学方程式是____________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________________。(3)碳*钙粉末与稀硫*反应可制得CO2，化学方程式是__________________。(4)实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______________(填标号)，若用排水法收集H2，应从D装置的____________(填“b”或“c”)口通入气体。27.false(三草*合铁*钾)为亮绿*晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究false的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与false发生反应产生蓝*沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KS发生反应生成红*溶液【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO猜想二：气体产物中含有CO2猜想三：气体产物中含有_____________【实验探究】(1)探究气体产物。小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验(夹持装置及部分装置省略)：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红*。由此判断猜想________正确。(2)探究固体产物小赵同学对固体产物进行如下探究：取false热分解后的固体产物(经实验*无磁*)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：实验现象结论取滤液加入硫*__________固体中含有K2CO3取滤渣加入硫*溶解后，分成两份一份中加入false________固体中含有FeO另一份中加入KS溶液变为红*固体中含有_______【实验结论】false的热分解产物有_________种。【拓展延伸】晒制蓝图时，用false作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为__________________。四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)28.工业上制作电路的一种反应原理是false。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。2020年昆明市初中学业水平考试化学试题卷(全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟)注意事项1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。*应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第1620小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的标号在答题卡相应位置上涂黑)1.拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是A.N2B.CO2C.O2D.稀有气体【*】C【解析】【详解】拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。故选C。2.下列属于钾肥的是A.KNO3B.KC.KOHD.KCl【*】D【解析】【详解】A、KNO3中含有K和N两种元素，属于复合肥，A选项错误；B、K代表钾的单质，单质不作为化学肥料，B选项错误；C、KOH虽含K元素，但有强烈的腐蚀*，属于碱，不可用作化学肥料，C选项错误；D、KCl只含N、P、K中的K，且无腐蚀*，可用于钾肥，D选项正确；故选D。3.下列属于复合材料的是A.合金B.棉花C.钢筋混凝土D.合成橡胶【*】C【解析】【分析】复合材料定义:由两种或两种以上物理化学*质不同的物质，经人工组合而成的多相固体材料。.【详解】A、合金属于金属材料，不属于复合材料，不符合题意。B、棉花属于天然材料，不属于复合材料，不符合题意。C、钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的复合材料，属于复合材料，符合题意。D、合成橡胶属于合成材料，不属于复合材料，不符合题意。故选C。4.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是A.*化*B.面粉C.泥沙D.*块【*】A【解析】【详解】A、*化*能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、*块是固态的水，溶于水，形成的是纯净物，不符合题意。故选A。5.下列物质由分子构成的是A.铜B.*C.*气D.硫*镁【*】C【解析】【详解】A、铜由铜原子构成，不符合题意；B、*由*原子构成，不符合题意；C、*气由*分子构成，符合题意；D、硫*镁由镁离子和硫*根离子构成，不符合题意。故选C。6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是A.B.C.D.【*】B【解析】【详解】用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选B。7.下列说法错误的是A.改良**土壤可用烧碱B.回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染C.研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治*雨的有效途径之一D.乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染【*】A【解析】【详解】A、烧碱是*氧化*的俗称，*氧化*碱*较强，不能用于改良**土壤，符合题意；B、回收废旧金属可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不仅节约金属资源，还可减少环境污染，不符合题意；C、研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，可以减少二氧化硫的排放，是防治*雨的有效途径之一，不符合题意；D、乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，既可以节约资源，又可以减少污染物的排放，不符合题意。故选A8.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆*，烹胆*则成铜。熬胆*铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.“烹胆*则成铜”是物理变化B.胆*可用于配制波尔多液C.“熬之则成胆*”是蒸发结晶过程D.“熬胆*铁釜，久之亦化为铜”发生反应false【*】A【解析】【分析】铁和硫*铜生成硫*亚铁和铜。【详解】A、“烹胆*则成铜”，生成新物质铜，是化学变化，故A不正确；B、胆*是硫*铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故B正确；C、“熬之则成胆*”的含义是将硫*铜稀溶液通过蒸发浓缩，可获得胆*晶体，故C正确；D、“熬胆*铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫*铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫*铜溶液中置换出了铜，反应是铁和硫*铜生成硫*亚铁和铜，反应的化学方程式为false，故D正确。故选A。【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。9.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是A.可燃*气体达到*极限时就会发生*B.炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点C.木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火【*】C【解析】【详解】A、可燃*气体达到*极限时，若没有明火或高温，可燃*气体就不会燃烧，也就不会*，A选项错误；B、着火点是物质的固有属*，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，B选项错误；C、木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，C选项正确；D、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，D选项错误；故选C。10.下列实验现象描述正确的是A.红*在空气中燃烧，产生五氧化二*白*B.**银溶液中加入*化*溶液，产生白*沉淀C.稀硫*中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝*D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝*火焰，产生刺激*气味的气体【*】B【解析】【详解】A、红*在空气中燃烧，产生大量的白*；产生五氧化二*是实验结论，说法错误；B、**银溶液中加入*化*溶液，产生白*沉淀，因为生成*化银是白*沉淀，说法正确；C、稀硫*中加入铜粉，铜为*后金属，不与稀硫*，不会产生气泡，溶液不会变为蓝*，说法错误；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫*火焰，产生刺激*气味的气体，说法错误。故选：B。11.下列能使紫*石蕊试液和无**酞试液均变*的是A.pH=1的盐*B.pH=3的硫*C.pH=7的*化*溶液D.pH=14的*氧化钾溶液【*】D【解析】【详解】紫*的石蕊试液遇**溶液变成红*，遇碱*溶液变成蓝*；无*的*酞试液遇**溶液不变*，遇碱*溶液变成红*；能使紫*石蕊试液和无**酞试液均变*的是碱*溶液。pH=14的*氧化钾溶液呈碱*；故选：D。12.下列说法错误的是A.面粉厂严禁*火B.活*炭具有除异味和杀菌作用C.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验D.不能用*醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期【*】B【解析】【详解】A、面粉具有可燃*，面粉厂里空气中含有大量面粉粉末，遇到明火时可能发生*，应该严禁*火，说法正确。B、活*炭具有吸附*，可除异味，但不具有杀菌作用，说法错误。C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，因为里面可能积聚了大量的二氧化碳，说法正确。D、*醛有毒，不能用*醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期，说法正确。故选：B。13.绿原*(化学式为C16H18O9)是中*金银花的主要抗菌、抗病毒有效*理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是A.相对分子质量为354gB.由三种元素组成C.碳、*元素的质量比为8:9D.绿原*分子由16个碳原子、18个*原子、9个氧原子构成【*】B【解析】【详解】A、相对分子质量单位为“1”，不是“g”常省略不写，相对分子质量为354，故A错误；B、根据绿原*(C16H18O9)化学式可知，绿原*由三种元素组成，故B正确；C、元素的质量比应是其相对原子质量乘个数后的比值，碳、*元素的质量比=(12×16):(18×1)=32:3，故C错误；D、根据绿原*(C16H18O9)化学式可知，每个绿原*分子由16个碳原子、18个*原子、9个氧原子构成，故D错误。故选B。14.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4B.该反应的生成物为混合物C.参加反应的两种物质的分子个数比为1:1D.中碳、*、氧原子个数比为2:6:1【*】B【解析】【详解】A、从图中可知，有一种反应物分子中碳*原子比为2:4，因此该反应物分子式为C2H4，A选项正确，不合题意；B、该反应的生成物是乙醇，乙醇为纯净物，因此B选项错误，符合题意；C、可从图中看出2个C2H4分子和2个H2O分子生成了2个C2H5OH分子，因此反应物的分子个数比为1:1，C选项正确，不合题意；D、该反应的生成物是乙醇，一个乙醇分子由2个C原子，6个H原子和1个O原子构成，因此D选项正确，不合题意；故选B。15.为验*Mg、Cu、Sn的金属活动*顺序，不可选用的一组物质是A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、盐*D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【*】A【解析】【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验*Mg、Cu、Sn的金属活动*顺序；B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝*的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验*Mg、Cu、Sn的金属活动*顺序；C、Mg、Sn与盐*均能反应产生*气，且镁与盐*反应更加剧烈，Cu与盐*不反应，能验*Mg、Cu、Sn的金属活动*顺序；D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动*Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红*的铜生成，可知金属活动*Sn＞Cu，能验*Mg、Cu、Sn的金属活动*顺序；故选：A。16.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是A.反应结束后c的质量为14gB.该反应可能为置换反应C.a、b变化的质量比一定为9:17D.a、d的相对分子质量之比一定为9:8【*】C【解析】【分析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、a、b变化的质量比为：(14g5g)：(17g0)=9:17，符合题意；D、参加反应的a、d的质量比为：(14g5g)：(10g2g)=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。故选C17.A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是A.C和F组成元素可能相同B.固体B可用于人工降雨C.D和E在一定条件下反应生成BD.A~F属于*、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质【*】D【解析】【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是*氧化*，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化*，E是氧气，代入验*，推理正确。【详解】A、C是水，F是过氧化*，都是由*氧两种元素组成的，故选项说法正确；B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；D、A是*氧化*属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化*都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。故选D。18.*、乙、*三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.*是易溶物B.60℃时，将等质量的*、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>*C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD.*中混有少量*，若要得到较纯净的*，常采用蒸发结晶的方法【*】B【解析】【详解】A、由图可知，20℃时，*的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；B、由图可知，60℃时，溶解度：*＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：*＞乙，故等质量的*、乙饱和溶液中溶质质量：*＞乙，40℃时，溶解度：*=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：*=乙，溶质质量：*=乙，故降温后，析出晶体的质量：*＞乙，溶液的质量：乙＞*，符合题意；C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：false，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=(100g+x)5%，x=300g，不符合题意；D、由图可知，*的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，*的溶解度随温度的升高而减小，故*中混有少量*，若要得到较纯净的*，常采用降温结晶的方法，不符合题意。故选B。19.下列图示能正确反映对应变化关系的是①CH4的溶解度与温度、压强的关系②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO③在等质量、等质量分数的两份稀硫*中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)④向稀硫*中，逐滴加入与稀硫*等质量、等质量分数的*氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)A.②③B.①②C.①④D.③④【*】A【解析】【详解】①**属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成*氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，*氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；③在等质量、等质量分数的两份稀硫*中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫*反应：false，铁与稀硫*反应：false，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫*，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；④向稀硫*中，逐滴加入与稀硫*等质量、等质量分数的*氧化钡溶液，设*氧化钡与稀硫*的溶质质量都是m，mg*氧化钡消耗稀硫*的质量是x，*氧化钡与稀硫*反应：，false，参加反应的*氧化钡与硫*的质量比为：171：98=m：x，x=false，故等质量、等质量分数的*氧化钡与稀硫*反应，充分反应后，稀硫*有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故图示能正确反映对应变化关系的是②③。故选A。20.下列说法合理的有①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等②元素周期表的1~18号元素中，属于人体中常量元素的有8种③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱*，是因为该物质在水中会解离出OH④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等⑤有KOH、NH4NO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无*溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来A.2种B.3种C.4种D.5种【*】B【解析】【详解】①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等，说法正确；②元素周期表的1~18号元素中，属于人体中常量元素的有8种：碳、*、氧、氮、*、硫、镁、*、*，共9种，说法错误；③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱*，是因为该物质在水中水解出OH，不是解离，说法错误；④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物、O3，说法正确；⑤鉴别KOH、NH4NO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无*溶液，分别滴加稀硫*，产生白*沉淀的是*氧化钡，产生无*气体的是碳**，再用*氧化钡滴到剩余4中溶液中，产生刺激*气味气体的是**铵，产生白*沉淀的是硫**，最后用**铵滴到剩余2种溶液，产生刺激*气味气体的是*氧化钾，另一种则是***，用一种试剂可把它们鉴别出来，说法正确；故选：B。第Ⅱ卷(共55分)二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)21.元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。(1)原子序数为4的元素符号为________________________。(2)C、N、O排在同一周期是因为_______________(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。(3)He和Mg的化学*质_____________(填“相似”或“不相似”)。(4)*离子核外电子排布与_____________(填元素符号)原子核外电子排布相同。(5)一个*原子含有____________个质子，一个false含有____________个电子。【*】(1).Be(2).电子层数(3).不相似(4).Ne(5).15(6).10【解析】【详解】(1)由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；(2)根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；(3)氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学*质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学*质不相似；(4)根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电*，*元素是11号元素，*原子的核外电子数是11，*原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；(5)根据*元素在元素周期表中的相关信息，*元素的原子序数为15，则一个*原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个*原子中含有1个电子，所以NH4*有11个电子，而铵根离子(NH4+)是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子(NH4+)含有电子的数目为：111=10。22.(1)化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。ANaClBCaCO3aHCO3D石墨①可用作电极的是_____________________________。②可用作建筑材料的是_____________________________。③可用于治疗胃*过多的是_____________________________。④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_____________________________。(2)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、__________、__________、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素______________(填“A”或“C”)会引起坏血病。【*】(1).D(2).B(3).C(4).A(5).糖类(6).油脂(7).C【解析】【详解】(1)①石墨具有良好的导电*，可用作电极，故填：D；②碳*钙是一种常见的建筑材料，故填：B；③碳***能与稀盐*反应生成*化*、二氧化碳和水，可用于治疗胃*过多，故填：C；④*化*有咸味，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：A；(2)基本成分有六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；缺乏维生素C会引起坏血病。23.(1)实验室可通过电解水制得*气和氧气。电解时需要接通__________(填“交流”或“直流”)电源，有*气生成电极接电源的____________(填“正”或“负”)极。待反应结束时，理论上生成*气和氧气的体积比为_______________________。(2)可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。(3)下列有利于保护水资源的是_____________(填标号)。A农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农*B城市生活废水经处理达标后排放C园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(4)下列各种物质中属于纯净物的是____________(填标号)。A苏打水B稀盐*C果汁D雨水E水【*】(1).直流(2).负(3).2:1(4).肥皂水(5).防止暴沸(6).B、C(7).E【解析】【详解】电解水需要通入直流电，电解水时正极出现氧气，负极出现*气；反应结束时，理论上生成*气和氧气的体积比为2:1。因此(1)实验室可通过电解水制得*气和氧气。电解时需要接通直流电源，有*气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成*气和氧气的体积比为2:1。(2)可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。(3)A、应该是减少使用化肥和农*而不是禁止，错误；B、城市生活废水经处理达标后排放C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确符合题意，因此选择B、C。(4)A苏打水，B稀盐*，C果汁，D雨水这四种物质都是水和其他物质的混合物，只有E水是纯净物，因此选择E。24.阅读下列材料。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其*能和用途如下所示。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊*能。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入*氧化*溶液中，其中的铝会与*氧化*、水反应生成偏铝**(NaAlO2)和一种可燃*气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容*”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：(1)用量最大、用途最广的合金是_________________。(2)高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、*簧和*具等的是___________碳钢。(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________(填标号)的*质。A密度小B强度高C具有较强的抗腐蚀能力D硬而脆(4)可以用来制造人造骨的是___________合金。(5)铝与*氧化*溶液反应的化学方程式是______________________。【*】(1).钢(2).高于0.6%(3).高(4).ABC(5).钛(6).false【解析】【分析】铝和*氧化*和水反应生成偏铝**和*气。【详解】(1)由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。(2)由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后**好，用于制造器械、*簧和道具等，故可用于制造器械、*簧和*具等的是高碳钢。(3)硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。(4)钛合金与人体具有很好的“相容*”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。(5)铝与*氧化*溶液反应生成偏铝**和*气，故反应的化学方程式是false。25.工业上利用*碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下：(1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是________________________。(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为_______________________。(3)流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______________________价。(4)*浸过程中，CeO2与盐*反应有刺激*气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐*的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为_______________________。【*】(1).复分解反应(2).false(3).+3、+4(4).false【解析】【详解】(1)由图可知，Ce(BF4)3和KCl反应生成KBF4和CeCl3，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；(2)由图可知，在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成CeO2、CeF4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、F、C、O，生成物中含Ce、O、F，故生成物中还应含碳，在足量氧气中焙烧，故应有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：false；(3)CeFCO3：*元素通常显1价，碳*根离子通常显2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(1)+(2)=0，x=+3；CeO2：氧元素通常显2价，设铈元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+(2)×2=0，y=+4；CeF4：*元素通常显1价，设铈元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+(1)×4=0，z=+4；Ce(BF4)3：*元素通常显1价，硼元素通常显+3价，设铈元素的化合价为m，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：m+[(+3)+(1)×4]×3=0，m=+3；CeCl3：*元素通常显1价，设铈元素的化合价为n，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：n+(1)×3=0，n=+3。故流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为+3、+4价；(4)*浸过程中，CeO2与盐*反应有刺激*气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐*的化学计量数之比为1:4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、O、H、Cl，故生成物中也应含Ce、O、H、Cl，故生成的刺激*气味的气体是*气，生成物中含*元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：false。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)26.根据下列装置图回答问题：(1)仪器a的名称是_______________。(2)用**钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是___________(填标号)，化学方程式是____________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________________。(3)碳*钙粉末与稀硫*反应可制得CO2，化学方程式是__________________。(4)实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______________(填标号)，若用排水法收集H2，应从D装置的____________(填“b”或“c”)口通入气体。【*】(1).试管(2).A(3).false(4).将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满(5).false(6).B(7).c【解析】【详解】(1)仪器a的名称是试管。(2)用**钾和MnO2制取较纯净的O2时，属于固体混合加热型，应选择的装置是A，加热条件下，二氧化锰催化**钾反应生成*化钾和氧气，反应的化学方程式是false，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满。(3)碳*钙粉末与稀硫*反应可制得二氧化碳和**钙，化学方程式false。(4)实验室制取*气时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B，通过分液漏斗控制液体的添加量，可得到稳定的气流，若用排水法收集*气，应从D装置的c口通入气体，将水从b口排出。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的*质等，综合*比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关。27.false(三草*合铁*钾)为亮绿*晶体。小李和小赵同学在老师指导下探究false的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与false发生反应产生蓝*沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KS发生反应生成红*溶液【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO猜想二：气体产物中含有CO2猜想三：气体产物中含有_____________【实验探究】(1)探究气体产物。小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验(夹持装置及部分装置省略)：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红*。由此判断猜想________正确。(2)探究固体产物。小赵同学对固体产物进行如下探究：取false热分解后的固体产物(经实验*无磁*)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：实验现象结论取滤液加入硫*__________固体中含有K2CO3取滤渣加入硫*溶解后，分成两份一份中加入false________固体中含有FeO另一份中加入KS溶液变为红*固体中含有_______【实验结论】false的热分解产物有_________种。【拓展延伸】晒制蓝图时，用false作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为__________________。【*】(1).气体产物中含有CO和CO2(2).三(3).产生使澄清石灰水变浑浊的气体(4).产生蓝*沉淀(5).Fe2O3(6).6(7).14∶11【解析】【详解】[猜想与假设]根据初中阶段所学化学知识，false受热完全分解后，除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。故猜想三是：气体产物中含有CO和CO2[实验探究](1)探究气体产物。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊*分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红*分解产物中有还原*气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。(2)探究固体产物。取false热分解后的固体产物(经实验*无磁*，故产物中没有铁粉和四氧化三铁)于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫*，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，硫*和碳*钾反应生成硫*钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。取滤渣加入硫*溶解后，分成两份，一份中加入false，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫*和氧化亚铁反应生成硫*亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与false发生反应产生蓝*沉淀，所以反应现象是：产生蓝*沉淀；另一份中加入KS，因为硫*和氧化铁反应生成硫*铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KS发生反应生成红*溶液，所以根据反应现象：溶液变为红*，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。[实验结论]根据实验可知，false的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO、Fe2O3，共6种。［拓展延伸］根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑*磁*固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g×false×100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：false=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g×false×100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：false=264g，氧元素的质量=264g72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：false=112g，二氧化碳的质量为：200g112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)28.工业上制作电路的一种反应原理是false。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。【*】34g【解析】【详解】设需要10%的H2O2溶液的质量为x，则falsefalse计算可得：x=34g；答：需要10%的H2O2溶液34g。