中考_化学中考真题_2015（含*）_2015：常见分类物质的*质、特征、用途（含*）

2015年化学中考试题分类汇编常见分类物质的*质、特征、用途一．选择题1．（2015•深圳）在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（　　）　A．HCl，Ca（OH）2B．SO2，NaOHC．Fe2O3，H2SO4D．H2SO4，ZnCl2考点：物质的相互转化和制备；*的化学*质；碱的化学*质．专题：物质的制备．分析：根据题意，“P+Q→盐和水”的反应中，生成物是盐和水，据此结合*的化学*质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学*质（能与非金属氧化物反应生成盐和水），进行分析解答即可．解答：解：A、盐*与*氧化钙反应生成*化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误．B、二氧化硫与*氧化*反应生成亚硫**和水，生成物是盐和水，故选项错误．C、氧化铁与硫*反应生成硫*铁和水，生成物是盐和水，故选项错误．D、硫*与*化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫*与*化锌，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握*的化学*质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学*质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键．　2．（2015•南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：下列有关说法错误的是（　　）　A．*作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积　B．*作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4　C．*作3的名称是过滤　D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用．专题：物质的制备．分析：A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．解答：解：A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，故B正确；C、*作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；D、流程图中能循环利用的物质是*化*，故D错误．故选：D．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　3．（2015•重庆）“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）　A．合金：生铁、锰钢、青铜　B．碱：纯碱、烧碱、消石灰　C．盐：*化银、*化*、*化*　D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、*、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．*是电离出的阳离子全部是*离子的化合物；碱是电离出的*离子全部是*氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和*根离子的化合物．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特*的物质．合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金属于金属材料．解答：解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特*的物质，生铁、锰钢、青铜都属于合金，故选项正确；B、纯碱、烧碱、消石灰中，纯碱属于盐，不属于碱，故选项错误；C、*化银、*化*、*化*中，*化银、*化*属于盐，*化*不属于盐，故选项错误；D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金属于金属材料，故选项错误；故选A点评：本考点考查了物质的分类、合金、材料等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中．　4．（2015•重庆）下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）　A．食盐水B．*酒C．液*D．矿泉水考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、食盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；B、*酒中有*、酒精，因此*酒属于混合物，故选项错误；C、液*中只有*分子，属于纯净物中的单质，故选项正确；D、矿泉水中有矿物质、水等物质，属于混合物，故选项错误；故选C点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础*比较强，主要出现在选择题和填空题中．　5．（2015•*）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）　A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：根据被回收的垃圾成分、*质和用途判断．解答：解：易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾．故选C．点评：本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础*知识考查题．　6．（2015•揭阳）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（　　）①纸张②塑料③玻璃④金属．　A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：根据《城市生活垃圾分类及其评价标准》行业标准，可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物．主要包括：⒈纸类：未严重玷污的文字用纸、包装用纸和其他纸制品等．如报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、纸盒等；⒉塑料：废容器塑料、包装塑料等塑料制品．比如各种塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次*塑料餐盒餐具、硬塑料等；⒊金属：各种类别的废金属物品．如易拉罐、铁皮罐头盒、铅皮牙膏皮、废电池等；⒋玻璃：有*和无*废玻璃制品；⒌织物：旧纺织衣物和纺织制品．解答：解：选项所列的物质中，属于可回收物的是：纸张、塑料、玻璃和金属．故选D．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　7．（2015•安徽）“超临界水”因具有许多优良特*而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（　　）　A．它是混合物　B．它是一种不同于水的新物质　C．它的分子之间有间隔　D．它的一个分子由4个*原子和2个氧原子构成考点：物质的三态及其转化；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特*．专题：空气与水．分析：根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．解答：解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，正确；D、超临界水的一个分子中含有2个*原子和一个氧原子，错误；故选C．点评：本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．　8．（2015•衡阳）下列关于自然界中水的说法不正确的是（　　）　A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的　B．井水经过煮沸后，其硬度降低　C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物　D．河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水考点：物质的三态及其转化；水的净化；硬水与软水．专题：空气与水．分析：A、根据自然界中的水循环进行分析；B、根据硬水软化的方法进行分析；C、根据物质的分类进行分析；D、根据天然水的净化过程来分析．解答：解：A、自然界中的水循环，主要是水吸收热量变成水蒸气，水蒸气遇冷液化成小水滴形成雨降落到地上，转化过程中没有新物质生成，是物理变化，故A正确；B、煮沸可溶*的钙盐和镁盐会以沉淀形式析出，可以降低井水的硬度，故B正确；C、天然水中硬水属于混合物，软水也属于混合物，故C错误；D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后即可得到自来水，故D正确．故选C．点评：本题考查了有关水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　9．（2015•苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）　A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学*质；一氧化碳的化学*质；金属的化学*质；盐的化学*质；*气的化学*质与燃烧实验．专题：物质的制备．分析：根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫*生成硫*铜和水，硫*铜和铁反应生成硫*亚铁和铜；②中*气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化*反应（或植物的光合作用）生成氧气．解答：解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫*生成硫*铜和水，硫*铜和铁反应生成硫*亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；②中*气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化*反应（或植物的光合作用）生成氧气，故③正确．故选B．点评：本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的*质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在选择题和实验题中．　10．（2015•宜宾）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反应方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（　　）　A．上述反应共涉及到三种氧化物　B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期　C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥　D．尿素中含有CO分子考点：物质的相互转化和制备；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物．专题：物质的制备．分析：A．根据反应过程以及氧化物的概念来分析；B．根据各元素在元素周期表中的位置来分析；C．根据尿素的化学式来分析；D．根据尿素的构成来分析．解答：解：A．在反应物和生成物中，二氧化碳和水是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；B．*元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故错误；C．尿素含有植物需求量较大的氮、*、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故正确；D．尿素是由尿素分子构成的，其中不含一氧化碳分子，故错误．故选C．点评：本题考查了氧化物的概念、元素周期律、化学肥料的分类以及物质的构成，难度不大．　11．（2015•连云港）三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（　　）　A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：物质的相互转化和制备；氧气的化学*质；金属的化学*质；碱的化学*质；盐的化学*质．专题：物质的制备．分析：一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．解答：解：①硫**与*氧化钡溶液反应生成硫*钡沉淀和*氧化*，*氧化*与二氧化碳反应生成碳**和水，碳**与*氧化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，碳**与硫*反应生成硫**、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．②*气与氧化铜反应生成铜和水，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，水通电分解生成*气和氧气，*气燃烧生成水，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．③锌与*化亚铁溶液反应生成*化锌和铁；铁与硫*铜溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜；锌与硫*亚铁溶液反应生成铁和硫*锌，硫*亚铁与*化钡溶液反应生成硫*钡沉淀和*化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故①②③均为符合要求的组合．故选：D．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．　12．（2015•莆田）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）　A．Fe→Fe3O4B．S→SO3C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学*质；金属的化学*质；盐的化学*质．专题：物质的制备．分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现即可．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故选项正确．C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．D、盐*与碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．故选：B．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．　13．（2015•荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）　A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3　C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学*质；一氧化碳的化学*质；金属的化学*质；盐的化学*质；碳的化学*质．专题：物质的制备．分析：一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．解答：解：A、碳**与稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，*化*与**银溶液反应生成*化银沉淀和***；***转化为NaOH，假设能反应，生成物是**盐和*氧化*，而**盐是可溶*盐，*氧化*易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与*氧化*溶液反应生成碳**和水，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫*反应生成硫*铜和水，硫*铜与*氧化*溶液反应生成*氧化铜沉淀和硫**，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．D、碳*钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成*氧化钙，*氧化钙与碳**溶液反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．故选：A．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．　14．（2015•眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（　　）　A．“C…CO2”的反应是放热反应　B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应　C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳　D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用*酞试剂验*考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学*质；一氧化碳的化学*质；碳的化学*质；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．专题：碳单质与含碳化合物的*质与用途．分析：A、根据碳和二氧化碳的反应条件解答；B、根据置换反应的定义解答；C、根据检验二氧化碳的方法解答；D、根据二氧化碳与碳*的*质解答．解答：解：A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，故A错；B、一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，故B错；C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳*钙，可用于检验二氧化碳，故C正确；D、二氧化碳与碳*可以相互转化，碳*显**此反应可用紫*石蕊试液检验，故D错误．故选C点评：解答本题的关键是要掌握物质的*质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．　15．（2015•大庆）下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（　　）　A．CO⇌CO2→CaCO3B．CO2⇌C6H12O6→H2O　C．O2⇌H2O→H2D．Cu⇌CuO→Cu（OH）2考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学*质；一氧化碳的化学*质；金属的化学*质；盐的化学*质．专题：物质的制备．分析：一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水，转化过程符合A⇌B→C，故选项错误．B、二氧化碳与水通过光合作用生成葡萄糖，葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，转化过程符合A⇌B→C，故选项错误．C、*气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成*气和氧气，转化过程符合A⇌B→C，故选项错误．D、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与*气在加热条件下生成铜和水，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成*氧化铜，转化过程不符合A⇌B→C，故选项正确．故选：D．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住转化过程为A⇌B→C是解决此类问题的关键．　16．（2015•咸宁）下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（　　）XYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa（OH）2NaOHNaCl　A．AB．BC．CD．D考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学*质；金属的化学*质；碱的化学*质；盐的化学*质；*气的化学*质与燃烧实验．专题：物质的制备．分析：一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现即可．解答：解：A、铁能与稀盐*反应生成*化亚铁和*气，*化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，故选项错误．B、二氧化碳与*氧化*溶液反应生成碳**和水，碳**能与*氧化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，碳*钙与稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确．C、*气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化*，故选项错误．D、碳**能与*氧化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，*氧化*与稀盐*反应生成*化*和水，由*化*不能通过一步反应生成*氧化钙，故选项错误．故选：B．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．　17．（2015•铜仁市）下列反应不能一步实现的是（　　）　A．Zn→ZnSO4B．Fe2O3→FeCl3C．BaCl2→Ba（OH）2D．CH4→H2O考点：物质的相互转化和制备；金属的化学*质；盐的化学*质；**、乙醇等常见有机物的*质和用途．专题：物质的制备．分析：根据物质的*质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组解答：解：A、Zn→ZnSO4，Zn与稀硫*反应即得ZnSO4，能由一步反应实现；B、Fe2O3→FeCl3，Fe2O3与HCl发生复分解反应，可生成FeCl3；能由一步反应实现；C、BaCl2→Ba（OH）2，无法直接转化；不能由一步反应实现；D、CH4→H2O，CH4燃烧，可生成二氧化碳和水；能由一步反应实现．故选C．点评：熟练掌握物质的*质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．　18．（2015•吉林）用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（　　）　A．C→H2CO3B．Cu→Cu（OH）2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4考点：物质的相互转化和制备；金属的化学*质；碱的化学*质；碳的化学*质；反应类型的判定．专题：物质的制备．分析：A、根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳*进行分析；B、根据铜和浓硫*反应生成硫*铜、水和二氧化硫，硫*铜和*氧化*会生成*氧化铜进行分析；C、根据过氧化*溶液分解生成水和氧气，水通电生成*气和氧气进行分析；D、根据*氧化*和硫*会生成硫**，硫**和*氧化钡会生成硫*钡沉淀进行分析．解答：解：A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳*，都是化合反应，故A正确；B、铜和浓硫*反应生成硫*铜、水和二氧化硫，硫*铜和*氧化*会生成*氧化铜，不属于同一反应基本类型，故B错误；C、过氧化*溶液分解生成水和氧气，水通电生成*气和氧气，都是分解反应，故C正确；D、*氧化*和硫*会生成硫**，硫**和*氧化钡会生成硫*钡沉淀，都是复分解反应，故D正确．故选：B．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“经过两步反应”是解决此类问题的关键．　19．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫*，其反应方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4下列说法不正确的是（　　）　A．反应①②③均有元素化合价发生变化　B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应　C．将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%　D．将100g蒸馏水加水100g98%的浓硫*中，可配制200g质量分数为49%的稀硫*考点：物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．专题：物质的制备．分析：A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；C、根据三氧化硫和水反应会生成硫*，溶质质量增大进行分析．D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫*稀释的方法进行分析．解答：解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；C、三氧化硫和水反应会生成硫*，溶质质量增大，所以将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；D、稀释浓硫*，需要将浓硫*加入水中，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．　20．（2015•乐山）下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）XYZAH2SO4H2H2OBCuSO4CuCl2Cu（OH）2CH2OH2CO2DCa（OH）2NaOHNa2CO3　A．AB．BC．CD．D考点：物质的相互转化和制备；*的化学*质；碱的化学*质；盐的化学*质；*气的化学*质与燃烧实验．专题：物质的制备．分析：一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的*质，分析能否只通过一个反应而实现即可．解答：解：A、锌与稀硫*反应生成硫*锌和*气，*气燃烧生成水，三氧化硫与水反应生成硫*，能通过一步反应就能实现如图转化，故A正确；B、CuSO4与*化钡溶液反应生成硫*钡沉淀和*化铜，*化铜与*氧化*溶液反应生成*氧化铜沉淀和*化*，*氧化铜与硫*反应生成硫*铜和水，能通过一步反应就能实现如图转化，故B正确；C、水通电分解生成*气和氧气，*气不能通过一步反应生成二氧化碳，故C错误；D、碳**能与*氧化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，*氧化*与二氧化碳反应生成碳**和水，碳**不能通过一步反应生成*氧化钙，故D错误．生成，故D错误．故选：CD．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的*质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．　二．解答题1．（2015•盐城）化学是在分子、原子层次上研究物质的*质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．考点：物质的简单分类；浓硫*的*质及浓硫*的稀释；一氧化碳的化学*质；常见碱的特*和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；化学式的书写及意义．专题：物质的*质与用途；物质的分类．分析：（1）根据纯净物分为单质和化合物解答；（2）根据天然气的主要成分是**解答；（3）根据空气中含量最多的物质是氮气解答；（4）根据一氧化碳具有可燃*解答；（5）根据浓硫*具有吸水*可以做干燥剂解答；（6）根据*氧化钙的俗称解答；（7）根据盐是由离子构成的解答，解答：解：（1）纯净物分为单质和化合物；（2）天然气的主要成分是**，化学式为：CH4；（3）空气中含量最多的物质是氮气，是由N元素组成的；（4）一氧化碳具有可燃*，可以用作燃料；（5）浓硫*具有吸水*可以做干燥剂；（6）*氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰；（7）*化*属于盐，是由*离子和*离子构成的．*：（1）单质（2）CH4（3）N（4）可燃（5）干燥（6）熟石灰、消石灰（7）离子点评：本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　2．（2015•南平）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程（1）*作a的名称是　　　　　　，反应①的化学方程式是　　　　　　．（2）C的一种用途是　　　　　　．（3）反应③的化学方程式是　　　　　　．（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于　　　　　　变化（填“化学”或“物理”）．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳*钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据过滤可以将固体和液体分离，碳*钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（2）根据氧化钙和水会生成*氧化钙，所以C是*氧化钙进行分析；（3）根据二氧化碳和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水进行分析；（4）根据将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成进行分析．解答：解：（1）经过*作a后，得到了溶液C和杂质，所以*作a是过滤，碳*钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）氧化钙和水会生成*氧化钙，所以C是*氧化钙，可以用来改良**土壤；（3）二氧化碳和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故*为：（1）过滤，CaCO3CaO+CO2↑；（2）改良**土壤；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）物理．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行解答．　　3．（2015•潍坊）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题：（1）*作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　．（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式　　　　　　．（3）*作Ⅱ*化时应选择的*是　　　　　　（填写化学式）．（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是　　　　　　（填写字母标号）a．复分解反应b．置换反应c．化合反应d．分解反应（5）回收的CO2在紫外线照*和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为　　　　　　，紫外线照*时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是　　　　　　（填写“①”、“②”、或“③”）．（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2H2O（1）170g92.0g1.50×10﹣4g33.3gNH3（1）86.0g97.2g0.80g0.00g上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学*质；复分解反应及其发生的条件；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）过滤*作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（2）根据*化镁转化为*氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；（3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的*只能是盐*；（4）氧化钙能与水反应生成*氧化钙，*氧化镁能和盐*反应生成*化镁和水以及基本的反应类型进行解答；（5）CO2在紫外线照*和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式；（6）根据复分解反应的条件进行分析，两种物质若结合生成沉淀、气体或水则能发生复分解反应．解答：解：（1）过滤*作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗．（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加*氧化钙，*化镁转化为*氧化镁的反应是*化镁与*氧化钙反应生成了*氧化镁沉淀和*化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的*只能是盐*；故填HCl；（4）贝壳成分是碳*钙，碳*钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成*氧化钙，属于化合反应；*氧化镁能和盐*反应生成*化镁和水，属于复分解反应，而电解MgCl2生成金属镁和*气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故填b；（5）CO2在紫外线照*和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；故填：CO2+2H2OCH4+2O2；②（6）由表中的数据可知，在液氨中，*化钡是难溶物，能发生的反应是*化银与**钡反应生成**银和*化钡沉淀，反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．点评：本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，体现了化学源于生活，又反馈于生活．　　4．（2015•雅安）绿*又名七水硫*亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿*（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　　　　　　．（2）绿*与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为　　　　　　．（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A．FeCO3FeO+CO2↑；B．　　　　　　；C．　　　　　　．（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，*作步骤依次为蒸发浓缩、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥．考点：物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式．解答：解：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；（2）七水硫*亚铁和碳**铵反应生成碳*铁、硫*铵、水和二氧化碳，化学方程式为：FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；（3）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeO+COFe+CO2；故*为：（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O（3）CO2+C2COFeO+COFe+CO2（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）点评：本题主要是写化学方程式，根据题意和书写化学方程式的方法书写．　　5．（2015•扬州）醋*钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋*钙的一种工艺流程如图．（1）写出煅烧时的化学方程式　　　　　　．CO2的任意排放会引发的环境问题是　　　　　　．CO2与CH4一定条件下化合可生成*醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是　　　　　　．下列做法能减少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序号）a．焚烧秸杆b．发展火力发电c．发展太阳能（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是　　　　　　．写出熟石灰的一种用途　　　　　　．（3）在反应Ⅱ中醋*过量的目的是　　　　　　．写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　　　．（4）膜分离时，盐*不能过量的主要原因是　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响；*的化学*质；常见碱的特*和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）碳*钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳是一种主要的温室气体；根据反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量比；（2）*氧化钙的溶解度很小；（3）*氧化钙和醋*反应生成醋*钙和水；（4）碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳．解答：解：（1）煅烧碳*钙时的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应；CO2与CH4一定条件下化合可生成*醛（HCHO），反应的化学方程式为：CO2+CH4═2HCHO，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比为：44：16=11：4；a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳；b．发展火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳；c．发展太阳能不会产生二氧化碳．故填：CaCO3CaO+CO2↑；温室效应；11：4；c．（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中*氧化钙的含量高；熟石灰的水溶液显碱*，可以用来改良**土壤．故填：石灰乳中*氧化钙的含量高；改良**土壤．（3）在反应Ⅱ中醋*过量的目的是使*氧化钙完全反应；反应Ⅱ的化学方程式为：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．故填：使*氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．（4）膜分离时，盐*不能过量的主要原因是防止盐*和碳*钙反应．故填：防止盐*和碳*钙反应．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　　6．（2015•*西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．（1）*作1：粉碎．粉碎的目的是　　　　　　（2）*作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为　　　　　　（3）*作3：　　　　　　（填*作名称）（4）流程图中能循环利用的物质是　　　　　　考点：物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．解答：解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）*作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；（4）流程图中能循环利用的物质是*化*．故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；*化*．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　　7．（2015•德阳）工业*气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　．（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是　　　　　　，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是　　　　　　．（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；碱的化学*质；盐的化学*质；元素质量比的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据反应Ⅰ是*氧化*与二氧化硫的反应，写化学方程式；（2）根据反应Ⅱ是亚硫**与*氧化钙的反应，判断反应类型，并计算CaSO3中Ca、S、O元素的质量比；（3）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．解答：解：（1）反应Ⅰ是*氧化*与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）反应Ⅱ是亚硫**与*氧化钙的反应，属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比40：32：48=5：4：6；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．故*为：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，（2）复分解反应；5：4：6（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．　　8．（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白*，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是　　　　　　；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　　　　　．（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　　　　　　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　　　　　　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是　　　　　　．（3）CaO2的相对分子质量为　　　　　　，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为　　　　　　．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．考点：物质的相互转化和制备；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：物质的制备．分析：（1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；（3）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；（4）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．解答：解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO2读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；（2）控制温度在0～5℃，可以在*水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化*，生成物是CaO2•8H2O，因为氧化钙能与水反应生成*氧化钙，而*氧化钙微溶于水；故填：*水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；（3）CaO2的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；（4）解：设样品中CaO2•8H2O的质量为x2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑43232x3.2gx=43.2g则样品中CaO2•8H2O的质量分数为=86.4%答：样品中CaO2•8H2O的质量分数为86.4%．点评：本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．　　9．（2015•宜宾）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫*锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为　　　　　　．（2）溶液A中的金属阳离子有　　　　　　（填化学式）．（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的*作名称为　　　　　　，此*作和步骤Ⅲ中的蒸发*作都要用到的玻璃仪器是　　　　　　．（4）溶液A的质量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫*反应；（2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫*反应的产物来分析；（3）根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发*作中需要的仪器来分析；（4）根据反应的化学方程式来分析．解答：解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫*反应生成硫*锌、硫*铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫*反应生成硫*锌和*气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌与稀硫*反应生成硫*锌和*气，氧化锌与硫*反应生成硫*锌和水，氧化铜与硫*反应生成硫*铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由图可知，*作Ⅰ过滤除去铜和杂质，*作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发*作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160161由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．点评：本题重点考查了金属活动*顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．　　10．（2015•杭州）铜跟浓硫*的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫*铜，请回答下列问题．（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整（2）图中C装置的作用是放置*氧化*溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是　　　　　　．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫*是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加*化钡溶液，有白*沉淀现象．你认为　　　　　　可以说明明*有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫*为原料用上述方法制取硫*铜，存在的缺陷有　　　　　　（答出两点即可）　考点：物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学*质．专题：物质的制备．分析：（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；（2）根据二氧化硫有毒、能与*氧化*反应分析回答；（3）根据稀硫*显**分析；（4）根据以铜片与浓硫*为原料用上述方法制取硫*铜的过程等分析回答；解答：解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：（2）由于二氧化硫有毒、能与*氧化*反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．（3）由于生成物中含有硫*铜，在加入*化钡时能产生沉淀对硫*的存在的判断产生了干扰；硫*显**，所以，能*浓硫*有剩余的是实验1．（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．故答为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．点评：本题属于实验设计题，排在*后的金属不与*发生置换反应，但是可以和强氧化*的*反应，浓硫*具有强氧化*，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的*，本考点主要出现在实验题中．　11．（2015•揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是　　　　　　（填化学式）．*作①的*作名称是　　　　　　．（2）溶液D中含有的溶质是　　　　　　（填化学式）．（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据工业废渣含有的单质和过滤的原理分析回答；（2）工业废渣含有的单质先后与氧气、硫*反应的产物分析；（3）根据锌的活动*分析发生的反应，写出反应的化学方程式．解答：解：（1）由于工业废渣中含有单质硫，在燃烧时生成了二氧化硫，所以，在废气A中，一定含有的有害气体是SO2，由于*作①是将固液分离，所以*作名称是过滤．（2）由题意可知，在足量的空气中加热时，铜、锌与氧气反应分别生成了氧化铜和氧化锌，在加入过量的稀硫*时，分别与稀硫*反应生成了硫*锌、硫*铜，所以，溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和H2SO4；（3）由于溶液中含有CuSO4和H2SO4，在加入锌时，能分别与锌反应，所以，发生的反应的方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4．故答为：（1）SO2；过滤；（2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4点评：本题主要考查的知识点有金属的*质、化学方程式的书写，解答时要根据质量守恒定律来正确地书写化学方程式．此题也是对物质分离与提纯的知识的考查，解决的重点是对每一步具体的反应做出详细的分析与判断．　　12．（2015•*）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃**水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫*盐，进而生产铜和绿*，主要流程如下：（1）分离出矿渣的*作是　　　　　　．（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为　　　　　　．（3）*氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学*质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答．（2）若试剂b为Fe粉，铁的金属活动*比铜强，能与硫*铜溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．（3）*氧化铁难溶于水，转化为硫*铁溶液，应是*氧化铁与硫*反应，据此进行分析解答．解答：解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫*铜和硫*铁的溶液，则该*作是过滤．（2）若试剂b为Fe粉，铁的金属活动*比铜强，能与硫*铜溶液反应生成硫*亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）*氧化铁难溶于水，转化为硫*铁溶液，应是*氧化铁与硫*反应，生成硫*铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．故*为：（1）过滤；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．点评：本题难度不大，掌握过滤的原理、金属与*的化学*质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．　　13．（2015•陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列　　　　　　（填字母）发生化学反应．A．水B．盐*C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是　　　　　　．（3）某研究*学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，*同学选择了一种*溶液，乙同学选择了一种碱溶液，*同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与*、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为*同学所选溶液中的溶质可能是　　　　　　（填一种物质的化学式）．考点：物质的相互转化和制备；碳*钙、生石灰、熟石灰之间的转化；*的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据石灰石、生石灰、熟石灰的*质分析；（2）根据步骤④发生反应，写出反应的化学方程式；（3）根据碳**能与盐反应的*质分析．解答：解：（1）由石灰石、生石灰、熟石灰的*质可知，都能与盐*反应；（2）由题干可知，步骤④发生反应是*氧化钙与碳**反应生成了碳*钙和*氧化*，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）由于碳**能与可溶*的钙盐、钡盐反应，*同学所选溶液中的溶质可能是：CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2等．故答为：（1）B；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2．点评：本题的难度不大，掌握碳*钙、氧化钙、*氧化钙的*质、碳*根离子的检验方法等是正确解答本题的关键．　　14．（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱*，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．（1）实验室中，*作Ⅰ、*作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　等．（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是　　　　　　等．（3）加适量氨水的目的是　　　　　　．（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是　　　　　　．（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是　　　　　　（写化学式）．（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：根据已有的物质的*质进行分析解答，过滤是分离不溶*固体和液体的方法，根据过滤用到的玻璃仪器进行解答；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫*能与铁反应生成硫*亚铁和*气，氨水呈碱*，能够与*反应；根据反应物和生成物确定反应的化学方程式，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，经过*作Ⅰ、*作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤*作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗．（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫*能与铁反应生成硫*亚铁和*气，故含有亚铁离子，由于硫*过量，故含有*离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和*离子，故填：Fe2+、H+．（3）由于硫*过量，溶液呈**，氨水呈碱*，加适量氨水能将溶液调节为中*，故填：调节溶液的*碱*．（4）根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃，故填：温度低于40℃．（5）碳*铵能与硫*亚铁反应生成碳*亚铁和硫*铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫*铵，故填：（NH4）2SO4．（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．点评：本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟练掌握有关物质的化学*质，以便灵活应用．　　15．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰*钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为　　　　　　．（2）*作Ⅰ的名称是　　　　　　．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．（3）“通C02*化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4*化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20工业上不采用稀H2SO4*化的原因是　　　　　　．（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通C02*化”相比，其优点是　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算．专题：物质的分离和提纯．分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题．（2）根据分离混合物的方法以及高锰*钾受热易分解来分析；（3）根据物质的溶解度来分析；（4）根据反应的产物来分析．解答：解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；故填：+7；（2）*作Ⅰ是分离固体与液体，是过滤*作；干燥高锰*钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰*钾在加热的条件下会分解为锰*钾、二氧化锰和氧气；故填：过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳*钾的溶解度远远大于高锰*钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫*钾和高锰*钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．故填：相同条件下，硫*钾和高锰*钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；（4）电解法的产物之一是*氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料，故填：生成的*氧化钾可以循环使用．点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．　　16．（2015•广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿*，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆*，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4．请回答：（1）铜屑表面呈绿*的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称　　　　　　；*作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　　　　　　．（2）溶液A的溶质有　　　　　　（只写一种）；铁锈与稀硫*反应的化学方程式为　　　　　　．（3）两种方法比较，符合绿*化学要求的是方法　　　　　　；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+　　　　　　═2CuSO4+　　　　　　；*作②的实验步骤为：　　　　　　、降温结晶．考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；绿*化学；金属的化学*质；*的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据碱式碳*铜的俗称和过滤的基本*作步骤解答；（2）根据铜绿和稀硫*反应生成硫*铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫*反应生成硫*铁和水分析解答；（3）根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的*作解答．解答：解：（1）碱式碳*铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，故*：铜绿；漏斗；（2）铜绿和稀硫*反应生成硫*铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫*反应生成硫*铁和水，硫*过量，故*：Fe2（SO4）3或CuSO4或H2SO4；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫*和氧气反应生成硫*铜和水，方法Ⅱ环保；冷却饱和溶液得到硫*铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故*：Ⅱ；O2；2H2O；蒸发．点评：本题考查了金属的*质，完成此题，可以依据已有的知识进行．　　17．（2015•厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液*中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液*反应，制取补血剂原料碳*亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　　　　　．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　　　　　　．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　　　　　　．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶*试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　　　　　　（填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为　　　　　　．考点：物质的相互转化和制备；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；（2）根据溶液*中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫*铜反应生成硫*亚铁和铜进行分析；（3）根据铁锈和硫*反应生成硫*铁和水，硫*铁和铁会生成硫*亚铁进行分析；（4）根据碳*亚铁是沉淀，硫*亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳*亚铁，所以该试剂可以是碳**进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．解答：解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；（2）溶液*中含有硫*铜，硫*铜和加入的铁屑反应生成硫*亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=