2016年宁波市中考化学试卷及*解析

2016年浙*省宁波市中考化学试卷　一、选择题1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要*作过程，其中需要纠正的是（　　）A．气密*检查添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（　　）A．该饮用天然水是纯净物B．该饮用天然水一定呈碱*C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、*等金属单质D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅*180μg3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（　　）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物4．下列实验方案或措施不合理的是（　　）A．用浓硫*干燥*气B．用*化钡溶液鉴别稀硫*和稀盐*.C．用*酞试液检验*氧化*溶液是否变质D．用稀盐*除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳*钙5．*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*．将镁逐渐加入*烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）A．m12=3：7B．m1﹣△M12﹣△M2C．曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种　二、填空题6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐*盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（1）D的化学式为　　　　　　．（2）写出反应①的化学方程式　　　　　　．（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是　　　　　　．　三、实验探究题7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属*和硫*铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】*常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属*和硫*铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属*和硫*铜溶液反应，生成的沉淀只有*氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号*块大小硫*铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿*沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝*絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝*絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝*絮状沉淀，并出现黑*固体小科咨询老师后得知蓝绿*沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　　　　　　*固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿*的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成*氧化铜沉淀的原理是　　　　　　．（2）由上述实验可知，导致*和硫*铜溶液反应的产物不同的因素有　　　　　　．（3）为了用*置换硫*铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把*块和无水硫*铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把*块和无水硫*铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．　　　　　　．　四、简答题（共21分）8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．（1）邻二溴苯属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物“）．（2）邻二溴苯分子中碳、*、溴三种原子个数比为　　　　　　．（3）236g邻二溴苯中含溴元素　　　　　　g．9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和　　　　　　．（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积　　　　　　，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．（3）在该过程中，你生命活动所需的能量主要来自　　　　　　的氧化分解．10．活*碳*钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶*能．在不同的橡胶制品中，对活*碳*钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活*碳*钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活*碳*钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验实验步骤如下：①按图连接装置并检查装置的气密*；[来源:Z,xx,k.]②取样品4.0g，置于*中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的*氧化*溶液；③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用　　　　　　分解得到．（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是　　　　　　．（3）计算样品中活*CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．　2016年浙*省宁波市中考化学试卷参考*与试题解析　一、选择题1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要*作过程，其中需要纠正的是（　　）A．气密*检查添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满【考点】制取二氧化碳的*作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．【专题】实验*作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据检查装置气密*的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体*品的方法进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，进行分析判断．D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密*的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示*作正确．B、向试管中倾倒液体*品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示*作正确．C、实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，图中所示*作正确．D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示*作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的发生装置与收集装置、*作的注意事项是解答此类试题的关键．　2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（　　）A．该饮用天然水是纯净物B．该饮用天然水一定呈碱*C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、*等金属单质D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅*180μg【考点】标签上标示的物质成分及其含量；溶液的*碱*与pH值的关系；纯净物和混合物的判别．【专题】标签图示型；空气与水；常见的**的通*．【分析】A、根据题意，该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅*等，进行分析判断．B、当溶液的pH等于7时，呈中*；当溶液的pH小于7时，呈**；当溶液的pH大于7时，呈碱*．C、食品、*品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、*”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．D、根据题意，100ml该饮用天然水中含有偏硅*≥180μg，进行分析判断．【解答】解：A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅*等，属于混合物，故选项说法错误．B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能呈**、中*或碱*，故选项说法错误．C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、*等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、*”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．D、100ml该饮用天然水中含有偏硅*≥180μg，则100ml该饮用天然水中至少含偏硅*180μg，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的*碱*和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键．　3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（　　）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想．【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．【解答】解：A、由某化学反应的微观示意图，该反应的反应物只含有一种分子，生成了两种分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．B、反应物是化合物，元素的化合价不为0；单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，故选项说法错误．C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确．D、反应物的分子由两种原子构成，从宏观上反应物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．　4．下列实验方案或措施不合理的是（　　）A．用浓硫*干燥*气B．用*化钡溶液鉴别稀硫*和稀盐*C．用*酞试液检验*氧化*溶液是否变质D．用稀盐*除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳*钙【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学*质；根据浓硫*或烧碱的*质确定所能干燥的气体；*、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据干燥剂不能与*燥的气体发生化学反应，进行分析判断．B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．C、根据*氧化*变质后生成的碳**溶液也显碱*，进行分析判断．D、根据碳*钙能与*反应，进行分析判断．【解答】解：A、浓硫*具有吸水*，且不与*气反应，能用浓硫*干燥*气，故选项实验方案正确．B、稀硫*能与*化钡溶液反应生成硫*钡白*沉淀和盐*，盐*不*化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案正确．C、*氧化*变质后生成的碳**溶液也显碱*，也能使*酞溶液变红*，不能用*酞试液检验*氧化*溶液是否变质，故选项实验方案错误．D、碳*钙能与稀盐*反应生成易溶于水的*化钙，可用稀盐*除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳*钙，故选项实验方案正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理*质和化学*质结合实验目的进行分析判断．　5．*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*．将镁逐渐加入*烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）A．m12=3：7B．m1﹣△M12﹣△M2C．曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【考点】金属的化学*质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】镁与稀盐*反应生成*化镁和*气，铁与稀盐*反应生成*化亚铁和*气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．【解答】解：镁与稀盐*反应生成*化镁和*气，铁与稀盐*反应生成*化亚铁和*气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M224224﹣2=2256256﹣2=54A、由图示，m12时金属与稀盐*完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐*的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确．B、由题意，m1﹣△M12﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成*气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐*的质量相等，则生成*气的质量相等，即m1﹣△M12﹣△M2，故选项说法错误．C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐*有剩余，溶液中溶质不止一种，为*化亚铁和HCl，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学*质并能灵活运用是正确解答本题的关键．　二、填空题6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐*盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（1）D的化学式为　Fe　．（2）写出反应①的化学方程式　Fe23+6HCl═2FeCl3+3H2O　．（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是　光能转化为化学能　．【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐*盐，结合金属氧化物能与*反应，则E为稀盐*，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，据此进行分析解答．【解答】解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐*盐，结合金属氧化物能与*反应，则E为稀盐*，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气．（1）D的化学式为Fe．（2）反应①，即氧化铁与稀盐*反应生成*化铁和水，反应的化学方程式为：Fe23+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．故*为：（1）Fe；（2）Fe23+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验*．　三、实验探究题7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属*和硫*铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】*常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属*和硫*铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属*和硫*铜溶液反应，生成的沉淀只有*氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号*块大小硫*铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿*沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝*絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝*絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝*絮状沉淀，并出现黑*固体小科咨询老师后得知蓝绿*沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　红　*固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿*的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成*氧化铜沉淀的原理是　生成的*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜蓝*沉淀　．（2）由上述实验可知，导致*和硫*铜溶液反应的产物不同的因素有　*块的大小、硫*铜溶液的浓度　．（3）为了用*置换硫*铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把*块和无水硫*铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把*块和无水硫*铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．　方案二；隔绝空气加热，能避免*在空气中被氧化　．【考点】实验探究物质的*质或变化规律；金属的化学*质；碱的化学*质．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红*金属，进行分析解答．【实验反思】（1）由题意，*常温下就能与水发生剧烈反应，生成*氧化*，*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜沉淀和硫**，进行分析解答．（2）由实验及现象，切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答．（3）根据*的金属活动*很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答．【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红*金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红*固体生成．（2）【实验反思】（1）由题意，*常温下就能与水发生剧烈反应，生成*氧化*，生成的*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜蓝*沉淀和硫**．（2）由实验及现象，切取不同大小的*块分别投入到两种不同浓度的硫*铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则*块大小相同，硫*铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；*块大小不同，硫*铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致*和硫*铜溶液反应的产物不同的因素有*块的大小、硫*铜溶液的浓度．（3）*的金属活动*很强，能与空气中的氧气反应，要避免*在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免*在空气中被氧化，故方案二是合理的．故*为：【实验结论】（1）红；【实验反思】（1）*和水先反应生成*氧化*，生成的*氧化*与硫*铜溶液反应生成*氧化铜蓝*沉淀．（2）*块的大小、硫*铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免*在空气中被氧化．【点评】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理*质与化学*质、碱的化学*质等是正确解答本题的关键．　四、简答题（共21分）8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．（1）邻二溴苯属于　有机物　（填“有机物”或“无机物“）．（2）邻二溴苯分子中碳、*、溴三种原子个数比为　3：2：1　．（3）236g邻二溴苯中含溴元素　160　g．【考点】化合物中某元素的质量计算；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；有关化学式的计算．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．（2）根据1个邻二溴苯分子的构成，进行分析解答．（3）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）邻二溴苯是含碳元素的化合物，属于有机物．（2）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个*原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、*、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1．（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为236g××100%=160g．故*为：（1）有机物；（2）3：2：1；（3）160．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．　9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和　氧气　．（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积　扩大　，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．（3）在该过程中，你生命活动所需的能量主要来自　葡萄糖　的氧化分解．【考点】光合作用与呼吸作用；空气的成分及各成分的体积分数；生命活动与六大营养素．【专题】空气与水．【分析】（1）根据吸入的气体是空气，结合空气的主要成分，进行分析解答．（2）根据人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，进行分析解答．（3）根据呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源，进行分析解答．【解答】解：（1）吸入的气体是空气，空气的主要成分是氮气和氧气．（2）人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，胸腔容积扩大，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．（3）糖类是主要的供能物质，呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源是葡萄糖的氧化分解．故*为：（1）氧气；（2）扩大；（3）葡萄糖．【点评】本题难度不大，掌握呼吸作用的原理与过程、空气的主要成分、人体主要的供能物质等是正确解答本题的关键．　10．活*碳*钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶*能．在不同的橡胶制品中，对活*碳*钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活*碳*钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活*碳*钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验实验步骤如下：①按图连接装置并检查装置的气密*；②取样品4.0g，置于*中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的*氧化*溶液；③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用　过氧化*（或**钾、高锰*钾）　分解得到．（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是　排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰　．（3）计算样品中活*CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．【考点】根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．（2）通入干燥的氧气一段时间，能排出装置内的空气，进行分析解答．（3）根据题意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化钙和二氧化碳；*氧化*溶液滴加的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为152.2g﹣150.0g=2.2g；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳*钙的质量，进而计算出活*CaCO3的质量分数即可．【解答】解：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化*（或**钾、高锰*钾）分解得到．（2）通入干燥的氧气一段时间，能排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．（3）设样品中碳*钙的质量为x，高温分解生成二氧化碳的质量为yCaCO322CO2100441244xy4g﹣x2.2g﹣y解得：x=g样品中活*CaCO3的质量分数为×100%≈96.6%．答：（1）过氧化*（或**钾、高锰*钾）；（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰；（3）样品中活*CaCO3的质量分数为96.6%．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意、图示信息等各种信息，确定二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．　HYPERLINK"http://.."..