2011中考化学复习要点

化合价顺口溜一价钾***银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价*，二三铁二四碳硫有负二正四六，铜*二价最常见*氧根负一价**根负一价硫*根负二价碳*根负二价铵根正一价二、盐类溶解*口诀:钾*铵盐都可溶，**盐入水无影踪。硫*盐不溶硫*钡，盐*盐不溶*化银，碳*盐大多不可溶。三、微粒了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）大部分非金属单质（如：*气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如*化*、*氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：*化*是由*离子与*离子形成的，千万不能说是由*化*离子形成的（2）化学式的表述例如：H2O水是由氧元素和*元素组成的水是由水分子构成的水分子是由*原子和氧原子构成的一个水分子是由2个*原子和1个氧原子构成的总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数四、化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。五、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB部分化学反应现象归纳：2Mg+O2点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白*的粉末状固体；3Fe+2O2点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四*，生成一种黑*的固体；2Cu+2O2加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红*的铜变成一种黑*的固体2H2+O2点燃==2H2O（淡蓝*火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝*火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫*火焰，生成一种刺激*气味的气体4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白*金属活动*顺序表：（钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在*左边的金属，可以从*中置换出*气；排在*右边的则不能。六、物质的结构：气体氧气（O2）*气（H2）二氧化碳（CO2）*品高锰*钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和盐*（HCl）或稀硫*（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐*（HCl）反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝*，则该气体是*气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满*气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，*气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则*气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密*(当用第一种*品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在*品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密*②长颈漏斗的管口要*入液面下；③点燃*气前，一定要检验*气的纯度（空气中，*气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会*。）①检查装置的气密*②长颈漏斗的管口要*入液面下；③不能用排水法收集七、推断题解题技巧：看其颜*，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜*：多数气体为无*，多数固体化合物为白*，多数溶液为无*。2.一些特殊物质的颜*：黑*：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝*：CuSO4•5H2O、含Cu2+溶液、红*：Cu（亮红*）、Fe2O3（红棕*）、红*（暗红*）黄*：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄*）绿*：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿*）、碱式碳*铜[Cu2(OH)2CO3]无*气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有*气体：Cl2（黄绿*）、NO2（红棕*）有刺激*气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝*)、SO23.常见一些变化的判断：①白*沉淀且不溶于稀**或*的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝*沉淀：Cu(OH)2、③红褐*沉淀：Fe(OH)3④沉淀能溶于*并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳*盐⑤沉淀能溶于*但没气体放出的：不溶的碱（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流*、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜*由白*→蓝*)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。八、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%分享给你的朋友吧：HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到itieba"\t"_blank"i贴吧HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到新浪微博"\t"_blank"新浪微博HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到腾讯微博"\t"_blank"腾讯微博HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到QQ空间"\t"_blank"QQ空间HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到人人网"\t"_blank"人人网HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到豆瓣"\t"_blank"豆瓣HYPERLINK"http://zhidao.baidu./question/"\o"分享到MSN"\t"_blank"MSN对我有帮助