2009年全国精品模拟化学试题分类汇编 专题13 综合计算

2009年全国精品模拟化学试题分类汇编专题十三综合计算1．（安丘市2009年中考模拟化学试题）（10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳*钙和*氧化镁。他们为了测定水垢中碳*钙的含量，将足量质量分数为10％的盐*加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。(1)从图中可以看出，10g水垢与盐*反应后生成的二氧化碳最多是g。(2)水垢中碳*钙的质量分数是多少?(3)假设水垢中除碳*钙和*氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐*的质量是(最后结果保留一位小数)。2．(4分)(四川省邛崃市2009年中考化学模拟试卷六)某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示(有关化学方程式为)。请列式计算此溶液的溶质质量分数。3、(4分)(四川省邛崃市2009中考化学模拟试卷三)为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫*反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次    第二次第三次所取合金的质量/g       10      10       20所用稀硫*的质量/g       50       80       50生成*气的质量/g       0.2      0.2       0.2(1)试计算该铜锌合金中含锌的质量分数。(2)所用合金与稀硫*恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。4.（天津市2009年中考化学冲刺模拟题八）某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫*反应)进行分析,*、乙、*三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫*与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：*乙*烧杯+稀硫*200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g(1).同学所用的稀硫*与铁样品恰好完全反应(2)计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为克)、(天津市2009年中考化学冲刺模拟题七)为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数，某同学设计了以下方案：称取样品11.8g于烧杯中，加20g水完全溶解后，向其中加入150gCaCl2溶液，恰好完全反应，过滤得到10g沉淀，试通过计算确定：(1)样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）；(2)该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数。6．(天津市2009年中考化学冲刺模拟题七)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的*化*。为测定某纯碱样品中碳**的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加*化钙溶液，产生沉淀的质量与加入*化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳**的质量分数。(精确到0.1%)22.2*化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0(2)所加入*化钙溶液的溶质质量分数。7、(雅安中学初2009级“一诊”测试)有碳**和硫**的固体混合物共40.0克，将它放入98.0克20.0%的硫*溶液中，充分反应后溶液恰好呈中*，求：（计算结果均保留一位小数）（1）碳**的质量；（2）反应后溶液的溶质质量分数。所有设问、回答等格式正确其它合理解答也给分8．（广东省普宁市华南学校）市场上有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫*和必要仪器。(1)你认为能测出合金中铜的质量分数；(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫*，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。求：①产生*气的质量；②求出该合金中铜的质量分数；③稀硫*中溶质的质量分数。9．（黄冈市2009年中考复习模拟题一）(8分)*式碳*盐和碳*盐类似，能跟*起反应产生CO2。当向100g25.2％稀**中先后加入固体碳***（NaHCO3）和*氧化*共20.4g时，**恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5g水时，刚好得到10℃的饱和溶液。试求：（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？（2）所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度(用字母S表示溶解度)是多少？10.(天津市2009年中考化学冲刺模拟题十)为测定某*化*溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10g该*化*溶液，然后向其中滴加**银溶液，发生复分解反应生成*化银沉淀，。滴加**银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算，该*化*溶液中溶质的质量分数为多少？11．(2009年安徽省宣城六中与奋飞学校联考)某化学兴趣小组为测定大理石中碳*钙的含量，将过量的稀盐*加入到20g大理石中（其它成分不与盐*反应)，把产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：时间／s020406080100120石灰水增加的质量／g03.0.06.06.66.66.6（1）请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；（2）计算大理石样品中碳*钙的质量分数。12．（常州市礼河实验学校调研测试试卷）（5分）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫*反应）进行分析，*、乙、*三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫*与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：*乙*烧杯＋稀硫*250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯＋剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）（1）同学所取用的稀硫*与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫*的溶质质量分数。13．（泰兴市济川实验初中初三化学阶段试题）金属*跟硫*铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO42↓+H2↑，向73.7g硫*铜溶液中加入2.3g*，恰好反应完全。试计算：(1)生成沉淀和*气的质量各为多少克？(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？14．（太原成成中学九年级第五次月考）市场上有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫*和必要仪器。(1)你认为能测出合金中铜的质量分数；(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫*，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。求：①产生*气的质量；②求出该合金中铜的质量分数；③稀硫*中溶质的质量分数。．(2009年甸南二中月考)22.2*化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的*化*。为测定某纯碱样品中碳**的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加*化钙溶液，产生沉淀的质量与加入*化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳**的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入*化钙溶液的溶质质量分数。16、（唐店中学200*年九年级第三次月考化学试题）把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫*的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫*的总质量减少了0.10g。（1）原混合物中铜的质量？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？17、（宿迁市200*年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）某MgCl2、BaCl2的固体混合物36.3克，溶于100克水后，与87克MgSO4溶液恰好完全反应，生成沉淀，过滤烘干得固体23.3克，若实验中没有任何物质损失。试计算：原混合物中MgCl2的质量；滤液中溶质的质量分数。18．（山西省2009年中考化学模拟题二）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐*，放出气体的总质量与所滴入稀盐*的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐*时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐*至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐*的质量/gA0（3）当滴加了73g稀盐*时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。19.（山西省2009年中考化学模拟题一）鸡蛋壳的主要成分是碳*钙。为了测定某鸡蛋壳中碳*钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐*90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐*反应)(1)产生二氧化碳气体g。(2)计算该鸡蛋壳中碳*钙的质量分数。20、小洁同学为测定测定钙片中碳*钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐*，至不再放出气体为止，共用去稀盐*40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐*反应。）求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐*中溶质的质量分数；（3）通过计算判断钙片中碳*钙的含量标注是否属实。21、（*苏省扬州市*都地区学校2009年月考化学试卷）（8分）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g*氧化*固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐*，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：⑴样品中*氧化*的质量；⑵和*氧化*反应的盐*的质量；⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐*的质量的关系图。（已知Na2CO3+2HCl===2NaCl+H22↑）22、（*苏省通州市通西片九年级化学第一次模拟考试试卷）(6分)刘明用石灰石(杂质不与*反应，也不溶于水)和稀盐*反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）23.(天津市2009年中考化学冲刺模拟题三)为测定某*化*溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10g该*化*溶液，然后向其中滴加**银溶液，发生复分解反应生成*化银沉淀。滴加**银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算，该*化*溶液中溶质的质量分数为多少？24、(08四川南充)(5分)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成*化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。25.（2009年*苏省中考化学调研卷二）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫*发生置换反应，且生成+2价的可溶*金属硫*盐和*气。(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫*分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫*的质量／g剩余固体的质量／g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫*充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?26．（桂林市灌阳县2009届初中毕业班第一次中考模拟考化学试卷）(13分)某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：石灰浆生石灰纯碱混合物烧碱溶液烧碱晶体石灰石①②③④⑤（1）写出步骤①②③的化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）计算：Ⅰ、石灰石主要成分（碳*钙）的相对分子质量是：；Ⅱ、50g含碳*钙70%的石灰石中，其碳*钙的质量是g；Ⅲ、上述石灰石可得含氧化钙的生石灰g。　　　Ⅳ、加入纯碱的质量不少于g27、（桂林市灌阳县2009届初中毕业班第二次中考模拟考化学试卷）锌分别与10％和20％的稀硫*反应，反应中稀硫*溶液的质量和生成*气的质量关系如下图所示。实验Ⅰ实验Ⅱ锌的物质的量稀硫*的质量分数10％20％false（1）图像中a点表示_______________________________________________。（2）发生反应的化学方程式是____________________________。（3）H2SO4的摩尔质量是___________g/mol，2SO4中含有_______个氧原子。（4）锌与足量的稀硫*反应能生成___________g*气。28．（桂林市灌阳县2009届初中毕业班第四次中考模拟考化学试卷）某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳*钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐*恰好完全反应，测得残留物为36.7克。求：（1）生成二氧化碳为克；（2）写出上述反应的化学方程式；（3）该样品中碳*钙的质量分数。29、（常州市礼河实验学校调研测试试卷）在20℃时，向含NH4HCO321g的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分。可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79；NaCl：58.5；NaHCO3：84；NH4CI：53.5）30.（常州市五处学校调研测试试卷）过氧化*溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小*从家中拿来一瓶久置的医用过氧化*溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。31.（安丘市2009年中考模拟化学试题）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳*钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐*分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐*反应）。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐*的质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）表中n的数值为。（2）样品中碳*钙的质量分数是。（3）盐*中溶质的质量分数。32．（四川省邛崃市2009年中考化学模拟试卷二）（3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：*和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐*和*氧化*溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：组号稀盐*溶质质量分数/%*氧化*溶液溶质质量分数/%△t/℃第1组2.00第2组4.00第3组7.308.0014⑴表中=________________。⑵计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。⑶为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的*碱*，若不是中*溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中*。你选的试剂及其用量是_____________________。专题十三综合计算1*：(1)3.3(2)75%(3)86.2g2*：解：所需*氧化*质量为40×10%=4g设MgCl2的质量为。12080x4g=x=6g溶液中溶质4质量分数为：×100%=24%答：此溶液的溶质质量分数为24%。3*：(1)65%(2)26.9%4*：（1）乙（2）93.3%（3）17.2%解：（1）设11.8g样品中有Na2CO3xg，反应生成NaClygNa2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl106100117x=10.6=89.8%x10yy=11.7（2）=8.0%6解：设该纯碱样品中碳**的质量为，22.2g*化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl23↓+2NaCl……………………………………………………(1分)106111100xy3.0g解之得：＝3.18(g)，y＝3.33(g)…………………………………………………(1分)所以，该纯碱样品中碳**的质量分数为：＝96.4%………………(1分)所加入*化钙溶液的溶质质量分数为：＝15%…………………………(1分)答：（略）7*：设碳**的质量为；硫**的质量为Y；CO2的质量为ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H22↑（2分）1069814244X98.0g×20.0%YZ（1分）106∶98：142：44=：(98.0g×20.0%)∶Y:Z（2分）X=31.2gY=24.8gZ=8.8g（2分）碳**的质量是31.2g（1分）硫**的质量分数是(40.0g31.2g+24.8g)/(40.0g+98.0g8.8g)*100%=26.0%（1分）答略8*：（１）Cu—Zn（２）0.2　67.5%19.6%9*：（1）34g（2）80g10解：设与**银反应的*化*的质量为11*：（1）如右图（曲线从原点开始，80s时达到最大值6.6，此后呈水平线）（1分）（2）解：设样品中CaCO3的质量为CaCO3+2HCl══CaCl22↑+H2O（1分）10044x6.6g（1分）100︰︰6.6gx=15g（1分）大理石样品中CaCO3的质量分数为×100%=75％（1分）答：大理石样品中CaCO3的质量分数为75％。（设、答完整1分）12*：（5分）⑴乙⑵93%⑶12%13*：4.9，0.1，10%14*：（１）Cu—Zn（２）0.2　67.5%19.6%解：设该纯碱样品中碳**的质量为，22.2g*化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl23↓+2NaCl……………………………………………………(1分)106111100xy3.0g解之得：＝3.18(g)，y＝3.33(g)…………………………………………………(1分)所以，该纯碱样品中碳**的质量分数为：＝96.4%………………(1分)所加入*化钙溶液的溶质质量分数为：＝15%…………………………(1分)答：（略）16解：设混合物中含铁的质量为，生成硫*亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522XY0.10g56÷X=2÷0.10g152÷Y=2÷0.10gX=2.8gY=7.6g10g2.8g=7.2g7.6g÷(10g＋47.3g－7.2g－0.1g)×100%=15.2%答：略17解：设原混合物中BaCl2质量为生成MgCl2的质量为y，则BaCl24==BaSO4↓+MgCl220823395x23.3gy208:x==233:23.3g==95:y解得x=20.8gy=9.5g（1）原混合物中MgCl2的质量=36.3g20.8g=15.5g15.5g+9.5g（2）滤液中溶质MgCl2的质量分数=×100％36.3g+87g+100g23.3g=12.5％答（略）18*：（1）4.4（1分）（2）NaCl、HCl（1分，有错项不给分）（3）解：73g10%的稀盐*中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g（1分）设参加反应的碳**的质量为，反应生成的*化*的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）10673117X7.3gy7.3gx73106=x=10.6g（1分）7.3gy73117=y=11.7g（1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117.g+(22.3g－10.6g)=23.4g（1分）答：略19*：(1)2.86………………………………………………………………………2分(2)解：设该鸡蛋壳中碳*钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl22↑+H2O………………………………………1分100442.86g…………………………………………1分100442.86g……………………………………………………………1分6.5g＝6.5g……………………………………………………………………1分10g×100%该鸡蛋壳中碳*钙的质量分数65%…………………1分答：该鸡蛋壳中碳*钙的质量分数为20解：⑴根据质量守恒定律可知，生成C02的质量为：40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g⑵设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为、yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C02↑1007344y2.2g73:44=y:2.2g解得：y=3.65g则稀盐*中溶质的质量分数为：(3.65g/40g)×100%=9.13%⑶100:44=:2.2g解得：=5g每片含CaCO3的质量为：5g/4=1.25g＞1.24g，故钙片中碳*钙的含量标注准确。答：(略)21解：设固体样品中碳**的质量为，跟碳**反应的盐*的质量为y（1分）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H22↑（0.5分）1067344xy×10%2.2g106：：（y×10%）=44：2.2g（1分）x=5.3gy=36.5gNaOH的质量为：13.3g5.3g=8g（2分）设和*氧化*反应的盐*的质量为zNaOH+HCl===NaCl+H2（分）4036.58gz×10%40：36.5=8g：（z×10%）（1分）z=73g（1分）答：（略）说明：凡合理*均相应给分。22*：⑴CaCl2HCl (2)解：分析图意，(25g5g)Na2CO3溶液与*化钙溶液全部反应，生成5g碳*钙沉淀 设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为Na2CO3+CaCl23↓+NaCl 106         100  X          5g 106：：5g X=5.3g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5% 23解：设与**银反应的*化*的质量为24解：设130g生理盐水中含NaClxg(0.5分)NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03(1分)58.5143.5X2.87g：143.5=x：2.87g(1分)(1分)则生理盐水中NaCl的质量分数为(1分)答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9％分)25解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为，第4次反应的稀硫*质量为反应的总稀硫*质量是35g×3+35/6g=665/6g2SO44+H2↑X988g4.2g665/6g×14%：98=3.8g：665/6g×14%X=24该金属是镁。⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z2SO44+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g0.3g)×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫*充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.26*：（1）①　CaCO32↑(2分)②　CaO　＋　H2　＝　2　　(2分)③　(2分)（2）Ⅰ100；(1分)Ⅱ35；(1分)Ⅲ19.6；(1分)　Ⅳ37.1。(2分)27*：（1）20%稀硫*与锌恰好完全反应（合理给分）（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（3）98；2.408×1023（4）0.228*：(1)3.3（2）CaCO3+2HCl→CaCl22↑+H2O（3）75%29解：设21gNH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为，能生成NH4Cl的质量为yNH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO37953.58421gyxX=22.3g（1分）Y=14.2g（1分）根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3、37.2gNH4Cl。因为22.3g>9.6g,所以有NaHCO3析出。因为14.2g<37.2g,NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。(1分）理论上可析出NaHCO3的质量：22.3g9.6g=12.7g(1分）30*：(1)0.48g(2)解：设51g过氧化*溶液中含过氧化*的质量为。2H222H2O+O2↑6832x0.48g过氧化*溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为2％。31*：（1）2.8(1分)（2）82.5%(1分)（3）由试题分析20ｇ稀盐*恰好能与石灰石中的ｇ碳*钙完全反应解：设盐*溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H22↑100735g20g·100∶73＝5g∶（20g·）＝18.25%（1分）32*：（3分）（1）7（2）解：设生成NaCl的质量为。HCl+NaOH=NaCl+H236.558.510g×3.65%∶0.365g＝∶＝0.585g=2.9%0.585g20g×100%―――――――1分答：该盐*溶质质量分数为2.9%。（3）2.00%的NaOH溶液10g1分