高中_化学_化学选修_选修4_人教版高中化学选修4练习含*_人教版高中化学选修4练习：第一章检测题含*

第一章检测题(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(　　)①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③*：D2．下列说法中不正确的是(　　)A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量*：B3．下列图示关系不正确的是(　　)INCLUDEPICTURE"H38.tif"*：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．Be＋eq\f(1,2)O2===BeO　ΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3kJ*：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量*：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)INCLUDEPICTURE"H39.tif"A．等质量的白*与红*充分燃烧，红*放出的热量多B．红*比白*稳定C．白*转化为红*是吸热反应D．红*比白*更容易与氧气反应生成P4O10*：B7．已知：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．通常状况下，*气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系INCLUDEPICTURE"H40.tif"D．分解1molH2O(g)，其反应热为－241.8kJ*：B8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知(a、b、c均大于零)：INCLUDEPICTURE"H41.tif"下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ*：B9．已知*化*气体中有平衡关系：①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋akJ·mol－1②H2F2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋bkJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　)A．＋(a＋b)kJ·mol－1B．＋(a－b)kJ·mol－1C．＋(a＋3b)kJ·mol－1D．＋(0.5a＋1.5b)kJ·mol－1*：D10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)*：A11．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1*：A12．现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋221kJ·mol－1B．ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．相同条件下，等物质的量的CO(g)具有的能量比CO2(g)高D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量大于1367kJ*：D二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)13．(10分)请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(2)相同条件下，2mol*原子所具有的能量________1mol*分子所具有的能量。(3)已知常温时红*比白*稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。①4P(白*，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(红*，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫*与稀*氧化*溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ。(5)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故ΔH1＝ΔH2。(2)2mol*原子形成新化学键形成1mol*分子时放热，故2mol*原子所具有的能量大于1mol*分子所具有的能量。(3)常温时红*比白*稳定，则白*的能量比红*高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2。(4)浓硫*与其他水溶液混合时放热，故浓硫*与稀*氧化*溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ。(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。*：(1)＝　(2)＞　(3)＜　(4)＞　(5)eq\f(1,2)CH4(g)＋eq\f(1,2)H2O(g)===eq\f(1,2)CO(g)＋eq\f(3,2)H2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－114．(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的*质对化工生产和环境保护有重要意义。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2、SO2、NO2浓度的有________(填字母)。a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无**箱，减少*利昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放(2)为开发新能源，有关部门拟用*醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃烧。写出由CO和H2生产*醇的化学方程式______________________________________，用该反应合成1mol液态*醇吸收热量131.9kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－594.1kJ·mol－1。请写出液态*醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式____________________________。解析：(1)开发新能源，如太阳能、风能等，减少化石燃料的使用，可减少CO2、SO2的排放，a正确；b减少了CF2Cl2、CFCl3等，不是CO2、SO2和NO2，b不符合；c项可少烧汽油，减少CO2、NO2的排放，c正确；因SO2、NO2有毒，用碱液吸收可减少SO2、NO2的排放，d正确。故选a、c、d。(2)CO与H2合成*醇的方程式CO＋2H2eq\o(=====,\s\up7(一定条件))CH3OH。由题意CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝＋131.9kJ·mol－1　①，又知2H2(g)＋CO(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－594.1kJ/mol　②。根据盖斯定律②－①得CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726kJ·mol－1。*：(1)acd　(2)CO＋2H2eq\o(=====,\s\up7(一定条件))CH3OHCH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726kJ·mol－1(或其他合理*)15．(8分)2015年冬天，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：解析：(1)断裂1molO===O键和1molN≡N键需吸收的总能量为(498＋945)kJ＝1443kJ，形成2molN—O键放出的总能量为2×630kJ＝1260kJ，吸收的能量多于放出的能量，是吸热反应，由此可知1molO2与1molN2的总能量小于2molNO的总能量。(2)ΔH＝eq\f(1,2)×945kJ·mol－1＋eq\f(1,2)×498kJ·mol－1－630kJ·mol－1＝＋91.5kJ·mol－1。(3)催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，故反应热不变。*：(1)吸热　小　(2)＋91.5kJ·mol－1　(3)不变16．(13分)将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1＋V2＝50。INCLUDEPICTURE"H42.TIF"(1)对于反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系是________。A．E1＞E2B．E1＝E2C．E1＜E2D．无法判断(2)根据上述实验，判断下列有关说法正确的是________。A．上述实验中，化学能转化为热能B．H＋与OH－结合生成水的反应是放热反应C．图象中温度达到最高点之后，反应开始吸热D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应(3)试判断实验时环境的温度________。A．低于22℃B．等于22℃C．高于22℃D．无法判断(4)实验中所用NaOH溶液的浓度为________，简要写出计算过程_________________________________________________________。(5)若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol·L－1的盐*反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为________。A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．NaOH(s)＋HCl(l)===NaCl(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1解析：(1)由于HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确。(2)H＋＋OH－===H2O是放热反应，反应中的能量变化是由化学能转化为热能，故A、B均正确。图象中温度达到最高点之后，HCl过量，NaOH不足，反应放热逐渐减少，所以溶液温度逐渐降低，故C错误。有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))H2O＋Cu是吸热反应，故D错误。(3)当加入HCl溶液5mL时，NaOH溶液的体积为45mL，溶液的温度为22℃，故未反应时的温度即环境温度低于22℃。(5)在表示中和热的热化学方程式中，除了*、碱都必须是稀溶液外，生成物H2O的化学计量数必须是“1”。中和反应都是放热的，ΔH＜0。表示中和热的热化学方程式中，除了“H2O”后要标注“(l)”外，其他可溶*物质后都标“(aq)”。*：(1)A　(2)AB　(3)A　(4)1.5mol·L－1　当加入HCl溶液30mL时溶液温度最高，说明*、碱恰好完全中和，此时NaOH溶液为20mL，故c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)＝eq\f(1.0mol·L－1×30mL,20mL)＝1.5mol·L－1　(5)D17．(12分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1(1)在深海中存在一种**细菌，它们依靠酶使**与O2作用产生的能量存活，**细菌使1mol**生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。(2)**与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和*气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。INCLUDEPICTURE"H43+.tif"②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。INCLUDEPICTURE"H44.TIF"(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________(填字母)。A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故**细菌使1mol**生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。(2)①1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为15.46kJ·g－1×16g＝247.36kJ，故D图符合题意。②CH4的转化率＝eq\f(155.8kJ,247.36kJ)×100%≈63%。(3)根据盖斯定律，由②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8kJ·mol－1。(4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济划算的，故D项不正确。*：(1)＝　(2)①D　②63%　(3)－74.8kJ·mol－1(4)C