中考_化学中考真题_2022年化学_第一期26个专题溶液-2022年中考化学溶液-2022年中考化学（解析版）

1117600012293600专题12溶液1．（2022年云南省昆明市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．葡萄糖B．高锰*钾C．酒精D．石蜡【*】D【解析】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；B、高锰*钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。故选D。2．（2022年云南省中考）下列溶液中溶剂不是水的是（）A．*酒溶液B．生理盐水C．过氧化*溶液D．葡萄糖注*液【*】A【解析】A、*酒溶液中*单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；B、生理盐水中，*化*是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；C、过氧化*溶液中，过氧化*是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；D、葡萄糖注*液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；故选A。【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。3．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是具有均一*、稳定*的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无*透明的液体【*】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，*氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，**钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无*的，如硫*铜溶液是蓝*的，不符合题意。故选A。4．（2022年四川省达州市中考）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（）A．*是人体所需要的一种微量元素，缺*会导致*状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【*】B【解析】A、*是人体所需要的一种微量元素，*状腺激素的合成需要*，缺*会导致*状腺肿大，正确；B、可燃物的着火点是物质的一种*质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。故选B。（2022年安徽省中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用含洗涤剂的水洗管具上的油污发生了乳化B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水C给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）K2CO3属于复合肥料D用食醋去除热水瓶内壁的水垢食醋的pH>7A．AB．BC．CD．D【*】A【解析】A.用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，正确。B.通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，错误。C.碳*钾只含有氮*钾中的钾元素，是钾肥。错误。D.用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7，呈**，能和水垢中的碳*钙、*氧化镁等反应。错误。故选:A。6．（2022年*西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（）A．硬水蒸馏后可以转化为软水B．电解水可以探究水的组成C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用D．将水注入浓硫*配成稀硫*【*】D【解析】A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；B、电解水生成*气和氧气，*气由*元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由*元素和氧元素组成，不符合题意；C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；D、稀释浓硫*：将浓硫*沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫*中，符合题意。故选D。7．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛**、小苏打、纯碱C．铵态氮肥：硫*铵、*化铵、**铵D．溶液：盐*、生理盐水、白酒【*】B【解析】A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；B、苛**是*氧化*的俗称，*氧化*是电离时产生的*离子都是*氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳***的俗称，碳***是由*离子和碳**根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳**的俗称，碳**是由*离子和碳*根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；C、硫*铵、*化铵、**铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；D、盐*是*化*溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是*化*溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。故选B。8．（2022年*苏省连云港市中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示*作正确的是（）A．取用NaClB．称量NaClC．量取H2OD．溶解NaCl【*】C【解析】A、取用*品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示*作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示*作砝码与*品位置放反了，图中所示*作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示*作正确；D、不能在量筒内进行溶解*作，应在烧杯中进行，图中所示*作错误。故选：C。9．（2022年四川省凉山州中考）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子B．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液C．常温下*雨的pH<7，pH<7的雨水是*雨D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质【*】A【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如：电子、质子，选项正确，符合题意；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，不符合题意；C、pH<5.6的雨水是*雨，不符合题意；D、由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，例如：O2、O3，符合题意。故选A。10．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出【*】B【解析】A.I中**钾全部溶解，溶质质量分数为false。错误。B.Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时**钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g**钾达到饱和，而此时加入的**钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C.Ⅱ中KNO3的质量分数为false，不是I中的2倍，错误。D.20℃时**钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g**钾，而加入**钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。11．（2022年四川省南充市中考）水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是（）A．海水、河水等天然水是混合物B．生活中通过煮沸可降低水的硬度C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点D．水中的一些可溶*杂质可用活*炭吸附【*】C【解析】A、河水、海水等天然水中都含有一些可溶*的物质，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意；B、煮沸时可以把水中钙、镁离子变成水垢，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确，不符合题意；C、用水灭火，不是因为降低了可燃物的着火点，而是使温度降到着火点以下，故选项说法错误，符合题意；D、活*炭具有吸附*，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活*炭，来吸附水中一些可溶*的杂质，除去臭味，故选项说法正确，不符合题意。故选C。12．（2022年四川省南充市中考）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（）A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用C．溶液具有均一*和稳定*，因此均一、稳定的液体一定是溶液D．*与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应【*】D【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；D、*与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和*氧化*反应生成碳**和水，符合题意。故选D。13．（2022年安徽省中考）2021年12月9日，航天员王亚平在*空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳***、*和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（）项实验*作及现象解释A从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中水由液态变成了气态B将水溶*颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝*颜料溶于水形成溶液C将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大发生化学变化生成CO2气体D靠近水球，闻到阵阵香气微粒是不断运动的A．AB．BC．CD．D【*】A【解析】A.从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。B.将水溶*颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝*，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。C.碳***和*反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确。D.靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。正确。故选:A。14．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧生成红*固体B．红*在空气中燃烧产生大量白*C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象D．**铵溶于水时会放出大量的热【*】B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑*固体，故选项说法错误；B、红*在空气中燃烧生成五氧化二*，五氧化二*是固体小颗粒，故红*在空气中燃烧产生大量白*，选项说法正确；C、澄清石灰水的主要成分是*氧化钙，*氧化钙能与碳**反应生成碳*钙沉淀与*氧化*，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白*沉淀生成，选项说法错误；D、**铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误；故选B。15．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验*作相符合的是（）A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中B．一定量NaOH溶液加水稀释C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐*D．一定量NaOH溶液中滴加硫*铜溶液【*】A【解析】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，*氧化*溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；B、加水稀释*氧化*溶液，溶液的碱*变弱，但溶液始终显碱*，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐*，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电*不可能从0开始，故选项图像错误；D、一定量NaOH溶液中滴加硫*铜溶液，生成*氧化铜沉淀和硫**，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。故选A。16．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）序号ABCD实验方案实验目的探究铁生锈的条件探究蜡烛中是否含有氧元素探究不同溶剂中物质溶解*强弱测定空气中氧气的含量A．AB．BC．CD．D【*】C【解析】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，*燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则*蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；C、将0.5g*分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解*强弱；D、根据质量守恒可知false，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；故选C。17．（2022年重庆市中考）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（）选项项目化学知识A“德”:废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐C“美”：铜丝放入**银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝铜比银的金属活动*强D“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂使油和水分层，发生乳化现象A．AB．BC．CD．D【*】D【解析】【详解】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项正确；B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正确；C、铜丝放入**银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动*强，铜可以置换出溶液中的银，故选项正确；D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层，故选项错误。故选D。18．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、false、falseB．Mg2+、K+、false、ClC．Na+、Ba2+、false、falseD．Na+、Ba2+、OH、Cl【*】D【解析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱*，溶液中存在OH，且各种离子之间不反应。A、H+、false两种离子能结合成碳*，碳*不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、false两种离子能结合成碳*钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；B、Mg2+、OH两种离子能结合成*氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Ba2+、false两种离子能结合成硫*钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；故选D。19．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的*、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．*烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【*】D【解析】A.t1℃时，*化钾的溶解度比**钾大，则将等质量的*化钾和**钾加入100g水中，*化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是**钾，则*烧杯中的溶质为*化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，**钾的溶解度和*化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.**钾和*化钾的溶解度均随温度升高而增大，且**钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，**钾溶解度减少的比*化钾大，则将等质量的**钾和*化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，**钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。20．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g【*】A【解析】A、由表可知，20℃时，*氧化*的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g*氧化*，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，*氧化*的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、*氧化*的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，*氧化*的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。21．（2022年*苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变【*】C【解析】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、P点在**钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解**钾固体，故C正确；D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，*化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。故选C。22．（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列*作中其用途不同的是（）A．溶解固体B．蒸发溶液C．过滤液体D．稀释浓硫*【*】C【解析】A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；C、过滤时玻璃棒的作用是引流；D、浓硫*稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫*充分稀释并散热；过滤与其他*作中玻璃棒作用不同。故选C。23．（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的*化*溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．配制该溶液的顺序为：乙→*→*→丁B．*中*化*和砝码的位置放反了C．*步骤必须是先倒入水再放入*化*固体D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【*】C【解析】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→*→*→丁，故选项正确；B、使用托盘天平称量*品时应遵循“左物右码”，*中*化*和砝码的位置放反了，故选项正确；C、*步骤必须是放入*化*固体再先倒入水，故选项错误；D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。故选C24．（2022年四川省成都市中考）下列实验能达到相应目的的是（）A．观察乳化现象B．验*质量守恒定律C．比较铁、铝金属活动*D．测定空气中氧气含量【*】B【解析】A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。B、碳**与稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐*不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。C、铁片与铝粉与5%稀硫*反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动*，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。D、测定空气中氧气含量应用红*作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。综上所述：选择B。25．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D．实验*溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关【*】B【解析】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃时，20g水最多能溶解*化*的质量是false，故③中的溶液是60℃时*化*饱和溶液，故A错误；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时*化*的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数false，故B正确；C、60℃时，KNO3的溶解是110g，所以60℃时，20g水最多能溶解KNO3的质量是false，15g水最多能溶解KNO3的质量是false，所以③和④中的溶液都是60℃时**钾的不饱和溶液，故C错误；D、实验*溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。26．（2022年浙*省宁波市中考）20℃时，将45g*化*均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③④⑤*化*质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是*化*的不饱和溶液C．20℃时，*化*的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和【*】C【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解*化*的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g*化*，因此实验④所得溶液是20℃时*化*的饱和溶液，选项错误；C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解*化*的质量为36g，即20℃时，*化*的溶解度为36g/100g水，选项正确；D、因为20℃时，*化*的溶解度为36g/100g水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g*化*，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。27．（2022年*苏省连云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲线*代表KCl的溶解度曲线B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C．t1的值在20~30之间D．将t1℃时*和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：*>乙【*】C【解析】A、曲线*溶解度受温度影响大，所以*曲线对应的是KNO3，选项不正确；B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：false，选项不正确；C、t1℃时*和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；D、t1℃时*和乙溶解度相等，所以*乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时*和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以*乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；故选：C28．（2022年四川省泸州市中考）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【*】D【解析】A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳**铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳**铵受热分解，故A错误；B、复合肥中含有氮、*、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳**铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳**铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱*物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳**铵不能和碱*物质混用，故B错误；C、20℃时碳**铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳**铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳**铵质量为10.5g＜11.0g，故碳**铵晶体不能完全溶解，故C错误；D、30℃时127.0g碳**铵饱和溶液中，含有溶质碳**铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳**铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳**铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；故选D。29．（2022年山东省泰安市中考）*、乙、*三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中P点表示10℃时*的饱和溶液B．10℃时，*、乙、*三种物质的溶解度，*的溶解度最大C．20℃时，*、乙、*饱和溶液降温至10℃，*溶液中析出固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%【*】D【解析】A、由图可知，10℃时，P点位于*物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时*的不饱和溶液，选项错误；B、由图可知，10℃时，*、乙、*三种物质的溶解度，*的溶解度最大，选项错误；C、由图可知，*、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且*物质的溶解度受温度影响较大，而*物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，*、乙、*饱和溶液降温至10℃，*、乙溶液中有固体晶体析出，*溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、*、乙溶液的质量没有明确，则无法比较*、乙析出晶体的质量关系，选项错误；D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=false，选项正确。故选D。30．（2022年新疆中考）*、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．*和乙的溶解度相等B．t1℃时100g水中加入40g*，所得溶液的溶质质量分数为40%C．t2℃时*和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．t2℃是*和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出【*】C【解析】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；B、t1℃时，*的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解*的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为false，故B错误；C、t2℃时，*、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解*或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时*和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、t2℃是*和乙的饱和溶液降温到t1℃时，*、乙的溶解度均减小，所以*和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；故选C。31．（2022年云南省中考）为探究**钾的溶解*，进行了下图所示实验(实验过程)结合**钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g【*】D【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解**钾15.8g，只加入10g**钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解**钾55g,而此时加入的**钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。       B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。C.②中溶液的溶质质量分数为false；③中溶液的溶质质量分数为false；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解**钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为false；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。       D.④中析出晶体的质量是20g10.45g=9.55g，错误。故选：D。32．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（）A．配制该溶液需要10g*化*固体B．称量*化*固体时，将*化*放在托盘天平的右盘C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D．将称量所得的*化*固体放入量筒内溶解【*】C【解析】A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要*化*的质量为false，故说法错误；B、称量*化*固体时，将*化*放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；D、将称量所得的*化*固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；故选C。33．（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（）A．溶液具有均一*和稳定*，所以具有均一*和稳定*的液体一定是溶液B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质【*】B【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一*和稳定*，具有均一*和稳定*的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。故选B。34．（2022年湖南省怀化市中考）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无*溶液的是（）A．Na+、Cl、H+B．Ca2+、Cl、falseC．Ba2+、H+、falseD．false、Cu2+、OH【*】A【解析】A、Na+、Cl、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液*存，且溶液呈无*，选项正确；B、该组离子中的Ca2+与false能够在溶液中结合生成碳*钙沉淀，不能在同一溶液*存，选项错误；C、该组离子中的Ba2+与false在溶液中结合生成硫*钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误；D、该组离子中的false与OH在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选A。35．（2022年湖南省怀化市中考）下列说法不正确的是（）A．造成非吸*者在公共场所被动吸“二手*”的主要原因是分子在不断运动B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验D．**铵在溶解时会出现吸热现象【*】B【解析】A、造成非吸*者在公共场所被动吸“二手*”的主要原因是分子在不断运动，故说法正确；B、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故说法错误；C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃*，可使带火星的木条复燃。可用带火星的木条检验，故说法正确；D、部分物质在溶解时会吸收热量，例如**铵在溶解时会出现吸热现象，故说法正确；故选B。36．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验*作A除去氧化钙中的碳*钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别**铵和*氧化*分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A．AB．BC．CD．D【*】A【解析】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成*氧化钙，碳*钙难溶于水，过滤，除去碳*钙，可得*氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；C、**铵溶于水吸热，溶液温度降低，*氧化*溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，*化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激*气味，*化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。37．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的*化*溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（）A．B．C．D．【*】B【解析】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体*化*，该仪器需要，故选项不符合题意；D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解*作，该仪器需要，故选项不符合题意。故选B。38．（2022年四川省遂宁市中考）下列图像与描述不相符的个数有（）图像描述向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中向*氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体A．1个B．2个C．3个D．4个【*】C【解析】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，一开始盐*显**，pH＜7，滴入*氧化*，*氧化*和稀盐*反应生成*化*和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后*氧化*过量，pH＞7，错误；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确；NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，*氧化*溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，*化*溶于水，温度变化不大，错误；向*氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成*氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，*氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，*氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误。故与描述不相符的个数有3个。故选C。39．（2022年四川省德阳市中考）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是（）A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质【*】A【解析】A、食盐的主要成分是*化*，*化*由*离子和*离子构成，符合题意；B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，不符合题意；C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，不符合题意。故选A。40．（2022年新疆中考）下列实验能达到目的的是（）A．测定空气中氧气的含量B．探究**中是否含碳元素C．验*质量守恒定律D．配制一定溶质质量分数的*化*溶液【*】C【解析】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，***燃烧后生成水，说明**含*元素，但无法***是否含碳元素，选项错误；C、如图在密闭容器内，红*燃烧后生成五氧化二*固体，反应前后物质的总质量不变，从而验*质量守恒定律，选项正确；D、配制一定溶质质量分数的*化*溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解*化*，选项错误；*为：C。41．（2022年*西省中考）*、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____A．*物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，100g*、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D．t2℃时，在50g水中加入20g*物质所得溶液的质量为____________g【*】    C    65【解析】【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1℃时，*和乙的溶解度相等，该温度下，*、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的*、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；D、t2℃时，*的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g*物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。故选C，填65。42．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农*和化肥(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活*炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和*素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。【*】(1)BCD(2)    吸附    不是 硬水    加热煮沸(3)    45.8    210    >【解析】(1)A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；故填BCD。(2)①活*炭具有吸附*，可以吸附*素和异味，故可以除水中异味和*素。用自制净水器处理过的水还含有可溶*的杂质，不中纯水；②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶*钙镁化合物转化为沉淀析出。(3)①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，**钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g**钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于**钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=false可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。43．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。(1)在_________℃时，*化*和**钾的溶解度相等。(2)将接近饱和的硒*镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。(3)t2℃时，30g硒*镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是（填选项）。A．有晶体析出的是硒*镉溶液B．溶质质量分数大小关系是：**钾溶液>*化*溶液>硒*镉溶液C．溶剂质量大小关系是：**钾溶液=*化*溶液>硒*镉溶液【*】(1)t1(2)升高温度或加溶质/硒*镉或蒸发溶剂/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，*化*和**钾的溶解度相等；(2)根据溶解度曲线可知，硒*镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒*镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒*镉)或蒸发溶剂(水)；(3)t2℃时，硒*镉的溶解度为50g，30g硒*镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒*镉，所得溶液中溶质的质量分数为：false；(4)A、**钾的溶解度对温度的升高而增大，*化*的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒*镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒*镉溶液，故选项说法正确；B、t1℃时，溶解度关系是：**钾=*化*＜硒*镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，**钾、*化*溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒*镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒*镉的溶解度小于t1℃时**钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：**钾溶液=*化*溶液>硒*镉溶液，故选项说法错误；C、t1℃时，溶解度关系是：**钾=*化*＜硒*镉，降温前后溶剂的质量不变，**钾溶液=*化*溶液>硒*镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。44．(2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃大于20℃(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下*作：据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。【*】(1)37.0(2)    a    C(3)    4.6    105【解析】(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。(2)由表格数据可知，*化铵的溶解度受温度影响比*化*的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；A.t℃时，*化*与**铵的溶解度相等，*、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的*、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；B.t℃时，*化*与**铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=false，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；C.由表格数据可知，10℃时*化*的溶解度比*化铵大，但20℃时*化*的溶解度比*化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。故选C。(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，*化*的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的*化*的质量为36g，则10g水中最多溶解的*化*的质量为false，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为false，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。45．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。(1)在50℃时，**钾的溶解度_______*化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近饱和的**钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)(3)**钾、*化钾和*氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。(4)在40℃时，向50g水中加入25g*化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)【*】(1)大于(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)(3)*氧化钙(4)28.6%【解析】(1)由**钾和*化钾的溶解度曲线图可知，50℃时**钾的溶解度在80g以上，而*化钾的溶解度不到50g，故**钾的溶解度大于*化钾的溶解度；(2)使接近饱和的**钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低**钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使**钾的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)结合两张溶解度曲线图可知，**钾和*化钾溶解度均随温度升高而升高，*氧化钙溶解度随温度升高而降低。(4)40℃时*化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g*化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为false。46．（2022年四川省达州市中考）在实验*作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。A增加适量NaCl                 B．减少适量NaClC．增加砝码                         D．调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【*】(1)    3    B(2)50mL(3)AC【解析】(1)应称取*化*的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明*化*的质量偏大，则应减少*化*至天平平衡。故选B；(2)所需水的质量为：50g3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；(3)A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一*，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。故选AC。47．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红*。结合下表中*化*的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)*化*属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。(2)从表中数据发现*化*溶解度的主要特点是______。(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。(4)假设潘冬子的竹筒中有358g*化*，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。【*】(1)易溶(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大(3)蒸发结晶(4)1000(5)26.5%【解析】(1)由于20℃时，*化*的溶解度大于10g，则*化*属于易溶物质。(2)由表中数据可知，*化*的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。(3)由于*化*的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃时*化*的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g*化*，则要想完全溶解358g*化*，最少需要水的质量为false。(5)20℃时，*化*的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g*化*，则50g水中最多溶解18g*化*，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为false。48．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。【*】(1)t1(2)A(3)降温结晶(4)    饱和    125    20%【解析】(1)由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。(2)由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。(3)由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。(4)由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶质的质量分数=false×100%=20%，故填20%。49．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列说法不正确的是(填字母)。A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解   ②计算   ③装瓶存放   ④称量I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。【*】(1)>(2)A(3)    ②④①③    搅拌，加速物质溶解【解析】(1)相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。(2)A.t℃时**钾的溶解度为80g，则50g水中最多溶解40g**钾，得到溶液的质量为40g+50g=90g。错误。B.*化*、**钾的溶解度均随温度的升高而升高。*化*溶解度受温度影响较小，**钾溶解度受温度影响较大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，正确。C.**钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度**钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。故选:A。(3)I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。50．（2022年四川省凉山州中考）根据下表信息填空。温度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40℃时，向盛有30gNaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是_______。【*】(1)饱和(2)KNO3【解析】(1)根据表中数据可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g，30gNaCl的烧杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，则溶解后得到的溶液为饱和溶液。(2)根据表中数据可知，NaCl溶解度受温度影响变化不大，而KNO3溶解度受温度影响变化较大，则由80℃降温至20℃时，溶解度变化大的KNO3析出固体较多。51．（2022年四川省自贡市中考）*、乙、*三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)在_____℃时，*、乙的溶解度相等。(2)t2℃时，将*溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是_____（回答一种即可）。(3)将t2℃*、乙、*的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是_____。(4)t2℃时，将等质量的*、乙、*的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为_____。【*】(1)t3(2)增加溶质(3)乙(4)乙＞*＞*【解析】(1)据图通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，*、乙的溶解度相等；(2)据图可知，t2℃时，将*溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；(3)将t2℃*、乙、*的饱和溶液，分别降温到t1℃，*、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，*、乙的溶质质量分数减小，*物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；(4)t2℃时，乙物质的溶解度最大，*物质的溶解度最小，所以将等质量的*、乙、*的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞*＞*。52．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解*的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。溶解度S溶解*S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g难溶(1)20℃时a、b两物质的溶解*均为_____溶。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3B．NaClC．Ca(OH)2(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．*影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液【*】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【解析】(1)由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解*均为易溶；(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，**钾和*化*的溶解度均随温度的升高而增加，*氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故选C；(3)由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；(4)A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：false，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；C、*影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。故选B。