中考_化学中考真题_*市2019（含解析）

2019年*市高级中等学校招生考试（中考）化学试卷考生须知1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分，考试时间：与生物合计90分钟。2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考*号、考场号和座位号。3.试题*一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑*字迹签字笔作答。5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16第一部分选择题（共12分）每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳【*】B【解析】空气成分中，体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%和其他气体0.03%。故选B。2．下列属于非金属元素的是（）A．MgB．ZnC．ClD．Ag【*】C【解析】Mg、Zn和Ag都属于金属元素，Cl属于非金属元素。故选C。3．一些食物的pH范围如下，其中呈碱*的是（）A．柠檬汁(2.0~3.0)B．番茄汁(4.0~4.4)C．牛奶(6.3~6.6)D．鸡蛋清(7.6~8.0)【*】D【解析】溶液pH<7，显**；pH=7，显中*；pH>7，显碱*；鸡蛋清(7.6~8.0)的pH>7，显碱*。故选D。4．下列物质在氧气中燃烧，火星四*、生成黑*固体的是（）A．铁丝B．红*C．**D．*气【*】A【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四*、生成黑*固体。故选A。5．下列*作不正确的是（）加热液体稀释浓硫*取固体粉末检查气密*【*】B【解析】稀释浓硫*时，一定要把浓硫*注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热，液体沸腾。故选B。6.下列物质含有*分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O【*】A【解析】H2含有*元素、*原子和*分子；H2O2含有*元素和*原子；H2CO3含有*元素和*原子；H2O含有*元素和*原子。故选A。7．下列物质的用途中，利用其物理*质的是（）A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊【*】A【解析】铜具有导电*，可用于制作导线，属于物理*质；一氧化碳具有还原*，可用于炼铁，属于化学*质；天然气具有可燃*，可用作燃料，属于化学*质；氧气具有氧化*和助燃*，可用于气焊，属于化学*质。故选A。8．下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀*B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应【*】D【解析】NaOH属于强碱，具有较强腐蚀*；H2O2能分解生成水和氧气；H2O是常用的溶剂；Al在常温下可以与O2反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，起到保护作用。故选D。9．下列物质的化学式不正确的是（）A．干*—CO2B．消石灰—Ca(OH)2C．纯碱一NaOHD．小苏打一NaHCO3【*】C【解析】干*是固体二氧化碳其化学式为CO2；消石灰是熟石灰的别称，其化学式为Ca(OH)2；纯碱是碳**的俗称，其化学式为NaOH；小苏打是碳***的俗称，其化学式为NaHCO3。故选C。10．下列关于CO2的实验室制法及*质实验的说法不正确的是（）制CO2的*品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度【*】A【解析】大理石与稀硫*反应生成微溶的硫*钙覆盖在大理石上，阻止反应进一步发生，该实验方案不合理。故选A。用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白*是可燃物B．对比①③，可说明红*的着火点比白*的高C．对比②③，可验*燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无*煤不是可燃物【*】D【解析】无*煤是可燃物，④未燃烧，是因为温度没有达到着火点，不能说明无*煤不是可燃物。故选D。12．**（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．*中碳、氧元素质量比为3:8B．乙和*的元素组成相同C．44g*完全燃烧至少需160g乙D．生成的*与丁的分子个数比为1:1【*】C【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O。*的化学式为C3H8其中碳、氧元素质量比为12×3:1×8=9:2；乙为O2和*为CO2的元素组成不相同；根据方程式判断44g*完全燃烧至少需160g乙；生成的*与丁的分子个数比为3:4。故选C。第二部分非选择题(共33分)每空1分。【生活现象解释】13．人人行动，推进垃圾分类，推动绿*发展。矿泉水瓶、旧报纸_____________（填“能”或“不能”）投入有右图标识的垃圾箱中。【*】能。【解析】矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物品。14．84消毒液[有效成分为次***（NaClO）]和二氧化*（ClO2）是常用消毒剂。（1）NaClO中*元素的化合价为_____。（2）ClO2属于____________（填序号）。A．混合物B．化合物C．氧化物【*】（1）+1；（2）BC。【解析】（1）Na在化合物中显+1价，O显2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算NaClO中*元素的化合价为+1；（2）ClO2属于纯净物和化合物中的氧化物。故选BC。15．*气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得*气和氧气。（1）右图中，产生*气的试管是______（填“1”或“2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。【*】（1）1；（2）2H2O22H2↑+O2↑。【解析】（1）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的气体是*气，它们的体积比为1:2，即1产生的是*气；（2）在催化剂和光照下分解水的反应的化学方程式：2H2O22H2↑+O2↑。【科普阅读理解】16．（5分）阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg*/mg维生素C/mg1.52.30.40.9417.528.0116015682040土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医*、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。A．浸泡30min比10min脆*分值高B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C．随着浸泡时间的增加，粘结*、**分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________________。（5）下列说法正确的是_____________。A．土豆是四大粮食作物之一B．土豆中维生素C含量最高C．用水泡可防止土豆片褐変D．土豆开发应用的前景广阔【*】（1）元素；（2）ABC；（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）ACD。【解析】（1）土豆中的营养物质主要含钙元素；（2）据图判断60min内，浸泡30min比10min脆*分值高；浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化；随着浸泡时间的增加，粘结*、**分值均降低。故选ABC。（3）据图判断在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）土豆是四大粮食作物之一；土豆中*元素含量最高；用水泡可以隔绝氧气，可防止土豆片褐変；土豆开发应用的前景广阔。故选ACD。【生产实际分析】17．利用生锈废铁屑和钛白废*（含硫*、硫*亚铁）制备硫*亚铁的主要转化过程如下（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为____________________________________________________。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________________________________________________。【*】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）置换反应。【解析】（1）稀盐*除铁锈的反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应。18．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫*钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是_______________________________________________________。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________________________________。【*】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽。【解析】（1）反应器中搅拌可以使增大反应物接触面积，加快反应速率，反应更充分；（2）稀硫*与*氧化钙发生中和反应：Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽可以分离提纯物质。【基本实验及其原理分析】19．用右图装置进行实验，挤出浓盐*。（1）实验现象是______________________________________________。（2）该实验说明分子具有的*质是__________________________。【*】（1）湿润的紫*石蕊小花变红；（2）分子在不断运动。【解析】（1）浓盐*易挥发出*化*气体，*化*气体易溶于水，可以使湿润的紫*石蕊小花变红；浓盐*易挥发出*化*气体，*化*分子在不断运动，*化*分子溶于水，可以使湿润的紫*石蕊小花变红。20．用下图装置进行实验。（1）高锰*钾分解的化学方程式为_________________________________________________。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________________。【*】（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）实验室用高锰*钾加热制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐*。（1）“明”字上的现象是_______________________________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________________________________________。【*】（1）“明”字位置逐渐出现红*固体，溶液由蓝*变为无*；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。【解析】（1）由于锌和硫*铜发生置换反应，生成铜和硫*锌溶液，即“明”字位置逐渐出现红*固体，溶液由蓝*变为无*；（2）锌和稀盐*反生置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。22．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是____________________________________。（2）bc段压强不变，原因是______________________________。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。【*】（1）NaOH溶液；（2）*氧化*溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】（1）根据图2压强变化和二氧化碳与*氧化*溶液反应判断先推入的溶液是NaOH溶液；bc段压强不变说明*氧化*溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；（3）*氧化*溶液与二氧化碳充分反应生成碳**，碳**与稀盐*反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。23．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案序号目的步骤A探究_______________①加入NaOH溶液；②滴加*酞溶液；③加入适量盐*B检验NaCl中混有Na2CO3①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________C验*KCl不能无限溶解20°C时①加入100g水；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)D配制________________①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解【*】A．探究盐*能否与*氧化*溶液发生反应B．稀盐*和稀硫*或*氧化钙溶液或*化钙溶液C．超过16g的*化钾（*合理即可）D．配置50g溶质质量分数为5%的*化*溶液【解析】A．①加入NaOH溶液，滴加*酞溶液，*氧化*溶液变红；加入适量盐*，*氧化*溶液红*逐渐褪去，该实验探究可以达到目的；B．加入少量样品，加入适量水至全部溶解，再加入稀盐*和稀硫*或*氧化钙溶液或*化钙溶液有气体产生或出现白*沉淀，该实验探究可以达到目的；C.根据20℃时，KCl的溶解度为34g，加入18gKCl，最多溶解34gKCl，超过16g的*化钾，该实验探究可以达到目的；D．加入2.5gNaCl和47.5g水，搅拌至全部溶解可以配置50g溶质质量分数为5%的*化*溶液。【科学探究】24．右图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激*气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫*的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫*体积/mL水的滴数温度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934*糖41050915*糖51522886*糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫*体积/mL水的滴数温度/℃蔗糖*糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑*的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________________。（3）实验6中，a为_____________mL。（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g*糖、5mL浓硫*、_____滴水和50℃【反思与评价】（5）表2中，22℃对应的均值为51.0,，计算该值所依据的3个数据分别是________________________________。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有________________________________。【*】（1）化学；（2）浓硫*中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素；（3）6；（4）15；（5）65:88:0；（6）浓硫*的体积和水的滴数。【解析】（1）蔗糖C12H22O11变成黑*的炭C，发生了化学变化；（2）根据质量守恒定律中元素质量不变和反应生成刺激*气体可以判断为二氧化硫SO2，即浓硫*中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素；（3）根据表格数据排布规律判断a=6；（4）根据效果得分可以“黑面包”实验最好选择5g*糖、5mL浓硫*、15滴水和50℃；（5）根据表格判断22℃对应的均值为51.0,，计算该值所依据的3个数据分别是65、88和0；（6）实验3和4，温度均为50℃，使实验3的效果得分高于实验4的因素有浓硫*的体积和水的滴数。,