中考_化学中考真题_2021年中考化学真题_兰州化学A_甘肃省兰州市2021年中考化学试题(A卷)（解析版）

2021甘肃省兰州市中考化学真题解析一、选择题1.在2021年*上*总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是A.推广新能源汽车的使用B.积极执行兰州市升级版“限塑令”C.大量使用农*、化肥D.工业废水处理达标后排放【*】C【解析】【分析】【详解】A、推广使用新能源汽车既能节约能源，又能减少污染物的排放，做法合理；故不符合题意。B、坚决执行限塑令，可减少白*污染，利于地球保护；故不符合题意C、大量使用农*、化肥会造成水体污染和土壤污染，不符合该理念，符合题意。D、工业废水处理达标后排放，能防止水体的污染，行为可取；故不符合题意。故选C。2.兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是A.牛肉B.面条C.萝卜D.辣椒油【*】A【解析】【分析】【详解】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。故选A。3.下列实验*作正确的是A.闻气味B.二氧化碳验满C.浓硫*稀释D.测定溶液pH【*】C【解析】【分析】【详解】A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；C、稀释浓硫*时，要把浓硫*缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫*中；正确；D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；故选C。4.下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是A.硒原子质子数为34B.硒元素属于非金属元素C.硒元素的相对原子质量为78.96D.硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+【*】D【解析】【分析】【详解】A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称左上方数字表示硒原子的质子数34，说法正确；B、硒含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方数字表示硒原子相对原子质量78.96，说法正确；D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子形成Se2，说法错误；*：D。5.下列关于水的说法不正确的是A.肥皂水能鉴别软水和硬水B.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源C.蒸馏对水的净化程度最高D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧【*】D【解析】【分析】【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B、农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源，保护水源，不符合题意；C、蒸馏可除去所有杂质，对水的净化程度最高，不符合题意；D、在电解水实验中，“正氧负*”，负极产生的气体可以燃烧，符合题意。故选D。6.下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物C.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧D.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧【*】A【解析】【分析】【详解】A、燃烧是一种剧烈的、发光、发热的氧化反应，说法错误；B、“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物，说法正确；C、物质燃烧同时具备三个条件：可燃物、达到物质燃烧的着火点、与氧气接触，温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，说法正确；D、篝火晚会时架空火柴，可燃物与氧气充分接触，有利于木材充分燃烧，说法正确；*：A。7.物质的用途主要由其*质决定。下列对应关系不正确的是A.一氧化碳具有还原*——冶炼金属B.熟石灰能与*反应——改良**土壤C.金刚石硬度大——裁割玻璃D.苏打能与*反应——治疗胃*过多【*】D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳具有还原*，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，说法正确；B、熟石灰与*反应生成盐和水，可用于改良**土壤，说法正确；C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确；D、苏打碱*较强，不能用于治疗胃*过多，一般用小苏打治疗胃*过多；*：D。8.小强在了解*元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A.*的水溶液可用于金属表面除锈B.乙的化学式为Cl2OC.a处物质类别是*D.*物质可以是一种生活中常见的调味剂【*】B【解析】【分析】【详解】A、*是*化物，其中*元素的化合价是1价，化学式为HCl，水溶液呈**，能用于金属表面除锈，说法正确；B、乙属于氧化物，*元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；C、HClO属于*，a处物质类别是*，说法正确；D、*物质属于盐，其中*元素的化合价是1价，如果是*化*，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；*：B。9.化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是A.Ca3(PO4)3属于复合肥B.人体缺铁会引起骨质疏松C.煤、石油、天然气是不可再生资源D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【*】C【解析】【分析】【详解】A、Ca3(PO4)3含有*元素，属于*肥，不属于复合肥，说法错误；B、人体缺铁会引起缺铁*贫血，人体缺钙会引起骨质疏松，说法错误；C、煤、石油、天然气是不可再生资源，说法正确；D、汽油除去油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂除去油污是利用乳化现象，说法错误；*：C。10.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是A.H2O→Ca(OH)2B.KNO3→K2SO4C.CO2→COD.Na2CO3→NaOH【*】B【解析】【分析】【详解】A、水与氧化钙反应生成*氧化钙，能通过一步反应实现；B、**钾不能与其他物质反应，生成硫*钾，不能通过一步反应实现；C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；D、碳**与*氧化钙反应生成*氧化*，能通过一步反应实现。故选：B。11.*、乙、*三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时，*和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示*的不饱和溶液C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D.将t3℃时*、乙、*的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为*＞*＞乙【*】D【解析】【详解】A、*和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时*和乙的溶解度相等，A正确；B、t3℃时，Q点在*的溶解度曲线下面，表示*的不饱和溶液，B正确；C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D、将t3℃时*、乙、*的饱和溶液降温至t1℃，*的溶质质量分数不变，*、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为*＞乙＞*。故选D。12.下列实验不能达到实验目的的是A.实验1探究铁锈蚀是否于水有关B.实验2探究二氧化碳是否与水发生反应C.实验3测定空气中氧气的含量D.实验4探究*氧化*与盐*能否发生反应【*】C【解析】【分析】【详解】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；B、实验2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变*，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误；D、浓盐*具有挥发*，浸有*氧化*溶液和*酞溶液的棉球显红*，若二者发生反应，则棉球会由红*变为无*，**氧化*与盐*发生反应，故D正确；故选C。13.下列图像与所对应*作相符的是A.用两份等质量的**钾制取氧气B.向一定量的*氧化*溶液中滴加水C.向足量相同溶质质量分数的稀硫*中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉D.向硫*和硫*铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量【*】D【解析】【分析】【详解】A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；B、向一定量的*氧化*溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫*反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的*气最多，锌产生的*气最少，说法错误；D、向硫*和硫*铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫*反应生成硫**和水，开始时不会生成沉淀，硫*消耗完再与硫*铜反应会生成*氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的*氧化*溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；故选：D。14.下列实验*作不能达到实验目的的是选项实验目的实验*作A除去NaNO3溶液中的KCl加入适量AgNO3溶液，过滤B除去CO2中混有的少量HCl气体依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫*的洗气瓶C鉴别真假黄金灼烧D检验O2中是否混有CO2通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D【*】A【解析】【分析】【详解】A、除去NaNO3溶液中的KCl，加入适量AgNO3溶液，KCl与AgNO3反应生成*化银沉淀和**钾，引入新杂质，符合题意；B、除去CO2中混有的少量HCl气体，依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫*的洗气瓶，HCl气体溶于水形成盐*，盐*与NaHCO3反应生成*化*、二氧化碳和水，浓硫*可以吸收水，不符合题意；C、鉴别真假黄金，灼烧，假黄金变黑(假黄金的成分是黄铜：铜和锌，铜和氧气反应产生黑*的氧化铜)，真黄金不变，不符合题意；D、检验O2中是否混有CO2，通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有CO2，不符合题意。故选A。15.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是MNt0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049bA.b=36B.t1时刻，M和N的质量比为3：1C.该反应中，和的化学计量系数之比为1：1D.反应前后，元素和原子的种类均不变【*】C【解析】【分析】【详解】A、反应前后，物质的总质量相等，故b=16g+64g+5g49g=36，故A正确；B、t1时，参加反应的质量是16g12g=4g，M参加反应的质量是64g48g=16g，生成的质量为9g，故N为生成物，此时生成N的质量为16g+4g9g=11g，此时a=11g+5g=16g，M和N的质量比为48g:16g=3:1，故B正确；C、M、N的化学式不确定，和的化学计量系数之比无法确定，故C错误；D、根据质量守恒定律可知反应前后，元素和原子的种类均不变，故D正确；故选C。二、填空与简答题16.“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了*潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。（1）钛合金属于_________。A合成材料B金属材料C天然材料D复合材料（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四*化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和*化镁，该反应的化学方程式为_________。（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为**亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则**亚铁锂中*元素的化合价为_________价。（4）碳*二*酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳*二*酯的说法不正确的是_________。A碳*二*酯属于有机物B碳*二*酯中碳、氧元素质量比为3：4C碳*二*酯由三种元素组成D碳*二*酯分子由3个碳原子、6个*原子和3个氧原子构成【*】①.B②.false③.+5④.D【解析】【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）用四*化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和*化镁，据此解答；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合**亚铁锂（LiFePO4）的化学式进行解答．（4）A.有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳*和碳*盐；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析。【详解】（1）钛合金属于金属材料，故选B。（2）在高温下用四*化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和*化镁，该反应的化学方程式为false。（3）锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显2，设*元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（2）×4=0，则x=+5。（4）A碳*二*酯含碳元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳*和碳*盐，属于有机物，故选项正确；B.根据碳*二*酯的化学式为C3H6O3，碳*二*酯中碳、氧元素的质量之比=（12×3）：（16×3）=3：4；故选项正确；C．由化学式可知，碳*二*酯是由碳、*、氧三种元素组成的，说法正确；D．碳*二*酯分子由碳原子、*原子和氧原子构成的，每个碳*二*酯分子由三个碳原子、六个*原子和三个氧原子构成的，选项错误。故选D。17.某学习小组运用传感器探究*与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题：（1）*与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）结合图1分析，*充分反应时对应的点是_________。（3）*与水反应能生成一种可燃*气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。（4）将少量金属*投入稀的硫*镁溶液中，生成一种白*沉淀，写出该沉淀的化学式_________。【*】①.放热②.b③.false④.Mg(OH)2【解析】【分析】【详解】（1）*与水的反应，放出热量，属于放热反应。（2）*充分反应时，放出热量最多，温度最高，对应的点是b。（3）根据图示pH的变化可知生成物显碱*，根据质量守恒定律可知生成*气和*氧化*，反应的化学方程式为false。（4）*和水反应生成*氧化*和*气，*氧化*和硫*镁反应生成*氧化镁沉淀和硫**，该沉淀的化学式是Mg(OH)2。18.工业上以稀硫*、氧化铁、铜粉为原料制备硫*铜的流程如下：已知：①false；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）*作①的名称是_________。（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。（3）红褐*沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。【*】①.过滤②.CuSO4、FeSO4③.false④.氧化铁【解析】【分析】【详解】（1）*作①可以实现固液分离，是过滤。（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫*反应生成硫*铁和水，硫*铁和铜反应生成硫*亚铁和硫*铜，通入热空气，硫*亚铁转化为硫*铁，溶液II中溶质的成分是硫*铁和硫*铜。（3）红褐*沉淀*氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为false（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫*与氧化铁反应需消耗氧化铁，*氧化铁加热有氧化铁生成。19.阅读下面科普短文，回答有关问题。*醛（CH2O）在常温下是无*、有刺激*气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于*醛具有较高毒*，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物012h内净化*醛的能力（图1）和绿萝在04h、48h、812h不同时间段净化*醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化*醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是*醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将*醛吸收代谢，当密闭仓中*醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的*醛浓度。（原文作者：宋岚）（1）活*炭对*醛也有一定净化能力，是因为活*炭具有_________*。（2）由图1可知，4种观叶植物净化*醛百分率由大到小的顺序是_________。（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化*醛的速率最高。（4）下列说法正确的是_________。A用大量*醛给海产品保鲜B*醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响C在*醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用D通风换气不能降低室内*醛含量【*】①.吸附②.白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子③.812h④.B【解析】【分析】【详解】（1）活*炭具有吸附*，对*醛也有一定的净化能力。（2）根据题中信息可知，4种植物净化*醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。（3）绿萝在812h时间段内净化*醛的速率最高。（4）A、*醛有毒，不能用大量*醛给海产品保鲜，不符合题意；B、*醛是重要的工业原料，但*醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，符合题意；C、在*醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不符合题意；D、通风换气，能降低室内*醛含量，不符合题意。故选B。三、实验题20.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器①的名称是_________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的*品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫**固体和浓硫*反应制备并收集SO2的装置为_________（填字母）。【*】①.锥形瓶②.false③.H2O2、MnO2④.b⑤.BC【解析】分析】【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；（2）A装置需要加热，试管口有棉花，使用高锰*钾制取氧气，化学方程式为false；B装置不需要加热，使用H2O2、MnO2制取O2；氧气密度比空气大，比水小，用E装置收集O2，气体应该从b口通入；（3）用亚硫**固体和浓硫*制备SO2，不需要加热，发生装置选择B；SO2易溶于水且密度比空气大，运用向上排空气法收集，收集装置选择C。21.FeCO3能用于制备可溶*乳*亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和*质进行了如下探究。【查阅资料】1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KS溶液，会出现血红*絮状物；而FeCl2溶液中滴加KS溶液，不会出现血红*絮状物。4.FeCO3是白*固体，难溶于水，能与*反应，与稀盐*反应的化学方程式为false。5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制备（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。A将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中B将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中C将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。探究二FeCO3的*质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________【定*探究】实验*作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐*固体完全溶解，有气泡产生_________不成立取少量上述反应后溶液于试管中，滴加KS溶液_________猜想2成立【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。A装置A中加入的稀硫*可用稀盐*代替B装置B的作用是除去水蒸气C如果去掉装置D，会使实验结果偏大D实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%【*】①.C②.false③.Fe(OH)3④.猜想3⑤.出现血红*絮状物⑥.false⑦.使生成的二氧化碳让*氧化*溶液充分吸收⑧.A【解析】【分析】【详解】[查阅资料]①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳**溶液的碱*较强，避免生成*氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。（2）碳**和硫*亚铁反应生成碳*亚铁沉淀和硫**，该反应化学方程式：false；[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。[定*探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐*，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KS溶液，出现血红*絮状物，说明猜想2成立。[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是false；（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让*氧化*溶液充分吸收。（3）A、稀盐*有挥发*，装置A中加入的稀硫*不能用稀盐*代替，说法不正确；B、浓硫*作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被*氧化*吸收，会使实验结果偏大，说法正确；D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；*：A。四、计算题22.向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【*】（1）19.7；（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是xfalsefalse解得x=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是false。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。【解析】【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。（2）见*。