2008年中考化学试题分类汇编(金属和金属材料)

08中考化学试题汇编——金属和金属材料1.(2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe2.(2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列*质属于金属共*的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电*、传热*C.是银白*的固体D.易与*反应产生*气3.(2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫*，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是()A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫*亚铁C.滤液中可能含有硫*铜D.滤纸上可能含有氧化铜4.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐*中充分反应，放出*气最多的是()A.MgB.AlC.CuD.Zn5.(2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动*的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐*、Z的**盐、W的**盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动*顺序为()A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>XYZ盐*√——√Z的**盐√W的**盐√—6.(2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是()A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫*铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐*长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈7.(2008年苏州市)下列金属活动*由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A.钾K>钙Ca>*Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt8.(2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼*时发现：X、Y都能与稀硫*反应放出*气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为()A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X>Z9.(2008年恩施自治州)对*、乙、*三种金属活动*的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，*、*表面出现红*物质，乙没有现象。(2)取大小相等的*、*两种金属片，分别放入相同的稀盐*中，*、*表面都产生气泡，但*产生气泡的速度明显比*的快。则*、乙、*三种金属的活动*顺序是()A.*>*>乙B.*>乙>*C.*>乙>*D.*>*>乙10.(2008年贵港市)下列说法正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动*：Zn＞Ag＞CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素11.(2008年黄冈市)如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动*顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动*顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中13.(2008年黄石市)某学生为了验*铁、锌、铜三种金属的活动*顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫*中，x溶解并产生*气，而Y不反应；如果把y和z分别放入**银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()A.X>y>ZB.X>Z>y，C.Z>y>XD.Z>X>y，15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动*顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO44+H2↑B.Mg+MnSO444=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO416.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫*至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫*的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫*亚铁的质量C.溶液的总质量D生成*气的质量17.(2008年*台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜18.(2008年*台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动*较强的金属可把活动*较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和**银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动*较强的非金属可把活动*较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：2+2NaBr=2NaCl2；I2+Na2=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：、C12、I2、Br2活动*由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2I2=r2(C)Br2+Na2=2NaBr+S↓(D)C122==2KCl↓19.(2008年海南省)在CuCl22的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫*中，X溶解并产生*气，Y不反应；把Y和Z分别放入**银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动*由强到弱的顺序为；(2)举出符合上述金属活动*顺序的三种常见金属(写化学式)；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐*清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐*，分别滴到等质量、颗粒大小相同的、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动*顺序为；假如、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电*；③金属的活动*。(2)为探究锰与铁的金属活动*，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐*中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐*反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动*铁__________(填“＞”“＜”)锰除了比较与*反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动*强弱的方法(写出所需*品即可)：_____________和___________。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐*的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。25.(2008年河北省)为验*Fe、Cu、Ag三种金属的活动*是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是()26.(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe23)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2)*奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚*乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。27.(2008年汕头)*化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。28.(2008年晋*市)兴趣小组的同学学习了金属的*质后，在实验室找到的一种银白*金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐*中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动*顺序表中排在*的(选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动*强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验*方法现象结论金属R的活动*比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑*的物质析出猜想(选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动*顺序表中的相应位置。金属活动有强到弱的顺序…………29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐*中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：。30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学*质时，实验情况如下：实验*作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时.铝片表面没有明显现象[提出问题]：铝片放入稀硫*中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫*的浓度太小假设3：铝片与稀硫*反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，*假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫*、30％的稀硫*、*化*、试管、试管夹、酒精灯、镊子、*匙、砂纸实验步骤(文字叙述或图示均可)观察到的现象结论假设成立[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：。31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐*来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐*(密度以1.2g/mL计)多少毫升？32.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝*的硫*铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红*物质。(1)写出发生反应的化学方程式。(2)由此判断，金属的活动*：FeCu。(用“＞”、“＜”填空＝(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫*发生置换反应，且生成+2价的可溶*金属硫*盐和*气。(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫*分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫*的质量／g剩余固体的质量／g6.84.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫*充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?34.(2008年南京市)京京同学对金属活动*顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐*里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动*顺序里，位于*后面的金属是(填字母)。(2)将*、乙两种金属片分别放入硫*铜溶液中，乙表面析出红*固体，*没有明显现象。判断*、乙、铜三种金属的活动*由强到弱的顺序为。(3)查阅资料：金属在活动*顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动*顺序里，位于*后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐*、稀硫*反应，但可以与稀**反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无*、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕*、有刺激*气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以*铜与稀**反应生成的气体是NO。①检查装置的气密*：关闭*簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密*良好。②按右图所示进行实验：打开*簧夹，用注*器慢慢抽取干燥管内的气体，稀**沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注*器，关闭*簧夹，观察干燥管内的现象：。反应停止后，打开*簧夹，用注*器抽取千燥管内的气体(事先已将注*器内原有的气体推出)，关闭*簧夹后取下注*器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕*。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是④下图是N2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动*，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐*，只用一只试管，取一次盐*的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象=1\*GB3错误！未找到引用源。在试管中取少量盐*，*入铁丝，充分作用。=2\*GB3错误！未找到引用源。在=1\*GB3错误！未找到引用源。所得的溶液中，*入，充分作用。无明显现象=3\*GB3错误！未找到引用源。在=2\*GB3错误！未找到引用源。所得的溶液中*入，充分作用。结论：金属活动*Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝*入前应进行的*作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中*入金属的顺序调整即可，你认为调整后*入金属的顺序是。(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的_________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动*由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼*由强到弱的顺序为__________________________。37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活*，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验*铁、铜、镁、*的金属活动*顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐*中；②将铜片加入到***溶液中，铜片上出现银白*物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动*比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动*顺序，那么，如果B是硫*铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。[资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、*和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、*、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫*发生化学反应。[实验方案]生铁样品与过量的稀硫*反应，测定反应前后可称量物质的质量差。[实验过程](1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫*，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫*以确保过量，测得共用去稀硫*247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________[交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；(2)实验过程中稀硫*要过量的原因是______________________________；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫*反应的铁都以Fe3形式存在，则样品中Fe3的质量分数为____________。参考答安1.BBBCADABAACAAACCB18.(3分)(1)Cu+2AgNO33)2+2Ag(2)①C12>Br2>I2>S②B19.Cu(或铜)Fe(或铁)20.(1)XZY(2)FeCuPt(其它合理*也可)Cu+2gNO33)2+2Ag21.铁锈可溶于盐*，先用盐*把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆22.5分)23AUTOTEXT=高温=\*MERGEFORMAT错误！未找到引用源。2(2分)Fe23+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)复分解(1分)23.(4分)Y>X>Z(2分)Z>Y>X(2分)24.(1)③(2)＜金属锰的薄片*化亚铁(3)盐*铁26.(1)Fe23false2(2)①③(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等27.(8分)(1)(2分)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2)(4分)Fe、Cu(或铁、铜，2分)2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3)(2分)FeCI3、Cu或FeCl2、Cu金属活动有强到弱的顺序RFeCu…………28.(7分)(1)前(2分)(2)强(或弱)；FeSO4(或FeCl2等)；正确(或错误)(每小格各1分，共3分)(3)(2分，顺序中有一个颠倒不得分)29.6Fe23==2FeCl3+3H2O2Fe==FeCl2+H2↑去锈后在机械设备上涂油(其它合理*均得分)30.[设计设计]1或2或3；方案1*作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫*若有气泡产生假设成立方案2*作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫*少许若有气泡产生假设成立方案3*作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫*少许，然后加热若有气泡产生假设成立方案4*作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫*少许，然后加入*化*若有气泡产生假设成立[评价与反思]：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要*合理均得分)31.(8分)(1)高炉(1分)(2)3CO+Fe23高温2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐*，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫*铜)(1分)共4分33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=false⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫*质量为false反应的总稀硫*质量是35g×3+35/6g=665/6g2SO44+H2↑X988g4.2g665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14%X=24该金属是镁。⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z2SO44+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g0.3g)×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫*充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分](1)D(2)乙>Cu>*(3)①2HgO===2Hg+O2(合理*均给分)②C+2CuO==2Cu+CO2(合理*均给分)·③用一种金属还原金属氧化物(合理*均给分)(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变②充满干燥管铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无*变成蓝*，液面下降③防止污染空气④解：设生成NO的质量为x，稀**中溶质的质量为y(设和答共1分)35.(1)产生气泡，溶液由无*变为浅绿*；铜丝；铝丝溶液由浅绿*变为无*(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝(3)把铜丝*入稀盐*中(4)CuFeAl36.(每空l分，共4分)(1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分)(2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或*、溴、*或写“Cl、Br、I”也给分)37.(8分)(1)FeCl2+H2高温Fe+2HCl(2分)(2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。镁片与盐*反应比铁片与盐*反应剧烈；铜比*的金属活动*强；铁；盐*等38.(6分)[数据处理]解：生成H2的质量：102.4g+247.3g348.7g=1.0g设生铁样品中含铁的质量为。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5621.0gfalsefalse生铁样品中铁单质的质量分数为false%=87.5%答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。[交流讨论]⑴左⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫*完全反应⑶8.25%